NH3+O2->H2O+N2 окислитель,восстановитель, коэффициенты методом электронного баланса. инок.
Краткий ответ:
\[ \boxed{4NH_3+3O_2\rightarrow 6H_2O+2N_2} \]
- \(NH_3\) — восстановитель;
- \(O_2\) — окислитель.
Электронный баланс
Определим степени окисления:
\[ N^{-3}H_3,\qquad O_2^0,\qquad H_2O: O^{-2},\qquad N_2^0 \]
Азот:
\[ N^{-3}-3e^-\rightarrow N^0 \]
Азот отдаёт 3 электрона. Учитывая 4 атома азота:
\[ N^{-3}-3e^-\rightarrow N^0 \quad |\,4 \]
Кислород:
\[ O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2} \]
Одна молекула \(O_2\) принимает 4 электрона. Чтобы число электронов совпало:
\[ \begin{array}{rcl} N^{-3}-3e^- &\rightarrow& N^0 \quad |\,4\\ O_2^0+4e^- &\rightarrow& 2O^{-2}\quad |\,3 \end{array} \]
Отдано и принято по \(12e^-\).
Ставим коэффициенты:
\[ 4NH_3+3O_2\rightarrow H_2O+2N_2 \]
В \(4NH_3\) содержится 12 атомов водорода, значит:
\[ \boxed{4NH_3+3O_2\rightarrow 6H_2O+2N_2} \]
Проверка: слева и справа по 4 атома \(N\), 12 атомов \(H\) и 6 атомов \(O\).
Обсуждение
2 сообщенияНеправильно
Проверил: при указанных продуктах коэффициенты верные:
\[ \boxed{4NH_3+3O_2\rightarrow 6H_2O+2N_2} \]
- \(NH_3\) — восстановитель: \(N^{-3}\rightarrow N^0\), отдаёт электроны.
- \(O_2\) — окислитель: \(O^0\rightarrow O^{-2}\), принимает электроны.
Что именно не сходится: коэффициенты, электронный баланс или определение окислителя и восстановителя?
