Реши задание на изображении

Разберём оба пункта подробно — с молекулярным, полным и сокращённым ионными уравнениями.

а) \(\mathrm{N_2O_5+NaOH}\)

1. Определяем тип веществ

\(\mathrm{N_2O_5}\) — кислотный оксид, потому что это оксид неметалла.
Он реагирует со щёлочью \(\mathrm{NaOH}\), образуя соль и воду.

Кислотный остаток от \(\mathrm{N_2O_5}\) — нитрат \(\mathrm{NO_3^-}\).
Ион натрия имеет заряд \(+1\), поэтому формула соли:

\[ \mathrm{NaNO_3} \]

2. Составляем и уравниваем молекулярное уравнение

\[ \mathrm{N_2O_5+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O} \]

Слева два атома азота, значит, ставим коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{NaNO_3}\):

\[ \mathrm{N_2O_5+NaOH\rightarrow 2NaNO_3+H_2O} \]

Справа теперь два атома натрия, поэтому ставим \(2\) перед \(\mathrm{NaOH}\):

\[ \boxed{\mathrm{N_2O_5+2NaOH\rightarrow 2NaNO_3+H_2O}} \]

Проверка:

• N: \(2=2\);
• Na: \(2=2\);
• H: \(2=2\);
• O: \(5+2=7\), справа \(6+1=7\).

3. Составляем полное ионное уравнение

На ионы распадаются растворимые сильные электролиты:

\[ \mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-} \]

\[ \mathrm{NaNO_3\rightarrow Na^++NO_3^-} \]

\(\mathrm{N_2O_5}\) и \(\mathrm{H_2O}\) на ионы не расписываем:

\[ \mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^-\rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O} \]

Это полное ионное уравнение.

4. Сокращаем одинаковые ионы

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) находятся с обеих сторон и не участвуют в реакции. Вычёркиваем их:

\[ \boxed{\mathrm{N_2O_5+2OH^-\rightarrow 2NO_3^-+H_2O}} \]

Это сокращённое ионное уравнение.

---

б) \(\mathrm{Cr(OH)_2+HCl}\)

1. Определяем тип реакции

\(\mathrm{Cr(OH)_2}\) — нерастворимое основание.
\(\mathrm{HCl}\) — кислота.

Кислота и основание реагируют по типу реакции нейтрализации:

\[ \text{основание}+\text{кислота}\rightarrow\text{соль}+\text{вода} \]

2. Определяем формулу соли

В соединении \(\mathrm{Cr(OH)_2}\):

• каждый гидроксид-ион \(\mathrm{OH^-}\) имеет заряд \(-1\);
• два гидроксид-иона дают заряд \(-2\);
• значит, хром имеет заряд \(+2\):

\[ \mathrm{Cr^{2+}} \]

Хлор имеет заряд \(-1\), поэтому формула соли:

\[ \mathrm{CrCl_2} \]

3. Составляем и уравниваем молекулярное уравнение

\[ \mathrm{Cr(OH)_2+HCl\rightarrow CrCl_2+H_2O} \]

В составе \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) две группы \(\mathrm{OH}\), для образования двух молекул воды нужны два атома водорода. Поэтому ставим коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{HCl}\) и перед водой:

\[ \boxed{\mathrm{Cr(OH)_2+2HCl\rightarrow CrCl_2+2H_2O}} \]

Проверка:

• Cr: \(1=1\);
• Cl: \(2=2\);
• O: \(2=2\);
• H: \(2+2=4\), справа \(4\).

4. Составляем полное ионное уравнение

\(\mathrm{HCl}\) — сильная кислота, поэтому:

\[ \mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-} \]

Растворимая соль \(\mathrm{CrCl_2}\) распадается на ионы:

\[ \mathrm{CrCl_2\rightarrow Cr^{2+}+2Cl^-} \]

Нерастворимое основание \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) и воду на ионы не расписываем:

\[ \mathrm{Cr(OH)_2+2H^++2Cl^-\rightarrow Cr^{2+}+2Cl^-+2H_2O} \]

Это полное ионное уравнение.

5. Сокращаем одинаковые ионы

Хлорид-ионы \(\mathrm{Cl^-}\) есть с обеих сторон, поэтому сокращаем их:

\[ \boxed{\mathrm{Cr(OH)_2+2H^+\rightarrow Cr^{2+}+2H_2O}} \]

Это сокращённое ионное уравнение.

Итог

а)

\[ \boxed{\mathrm{N_2O_5+2NaOH\rightarrow 2NaNO_3+H_2O}} \]

\[ \boxed{\mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^-\rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O}} \]

\[ \boxed{\mathrm{N_2O_5+2OH^-\rightarrow 2NO_3^-+H_2O}} \]

б)

\[ \boxed{\mathrm{Cr(OH)_2+2HCl\rightarrow CrCl_2+2H_2O}} \]

\[ \boxed{\mathrm{Cr(OH)_2+2H^++2Cl^-\rightarrow Cr^{2+}+2Cl^-+2H_2O}} \]

\[ \boxed{\mathrm{Cr(OH)_2+2H^+\rightarrow Cr^{2+}+2H_2O}} \]