Сделай номер 2,3
Краткий ответ
2. Соединения железа с серой
FeS — сульфид железа(II).
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{56+32}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]Fe₂S₃ — сульфид железа(III).
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{2\cdot56+3\cdot32}\cdot100\% \approx53{,}8\% \]
3. Оксиды углерода
CO — оксид углерода(II), угарный газ.
\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \] \[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\% \] \[ \omega(\mathrm{O})=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx57{,}1\% \]CO₂ — оксид углерода(IV), углекислый газ.
\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44 \] \[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\% \] \[ \omega(\mathrm{O})=\frac{32}{44}\cdot100\%\approx72{,}7\% \]
Как составляются формулы
В соединении суммарные валентности элементов должны быть равны:
- Fe(II) и S(II): \( \mathrm{Fe_2S_2} \), сокращаем индексы на 2 → FeS.
- Fe(III) и S(II): меняем валентности местами → Fe₂S₃.
- C(II) и O(II): → CO.
- C(IV) и O(II): → CO₂.
Массовую долю находят по формуле:
\[ \omega(\text{элемента})= \frac{\text{масса всех атомов этого элемента}}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%. \]
Проверка: массовые доли элементов в каждом соединении в сумме дают примерно \(100\%\).
Обсуждение
8 сообщенийСделай номер 2 другим способом
Номер 2 можно решить через пропорцию, не используя сразу формулу массовой доли.
1) Сульфид железа(II) — FeS
Молекулярная масса:
\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]
В 88 г вещества содержится 56 г железа:
\[ 88\text{ г} — 100\%, \qquad 56\text{ г} — x\% \]
\[ x=\frac{56\cdot100}{88}\approx63{,}6\% \]
Серы:
\[ 100\%-63{,}6\%=36{,}4\% \]
Ответ: Fe — \(63{,}6\%\), S — \(36{,}4\%\).
2) Сульфид железа(III) — Fe₂S₃
Масса двух атомов железа:
\[ 2\cdot56=112 \]
Масса трёх атомов серы:
\[ 3\cdot32=96 \]
Общая масса:
\[ 112+96=208 \]
В 208 г вещества содержится 112 г железа:
\[ 208\text{ г} — 100\%, \qquad 112\text{ г} — x\% \]
\[ x=\frac{112\cdot100}{208}\approx53{,}8\% \]
Серы:
\[ 100\%-53{,}8\%=46{,}2\% \]
Ответ: Fe — \(53{,}8\%\), S — \(46{,}2\%\).
Сделай номер 2 другим способом
Номер 2 можно решить через отношение масс элементов.
1) \( \mathrm{FeS} \)
Отношение масс железа и серы:
\[ m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{S})=56:32=7:4 \]
Всего:
\[ 7+4=11\text{ частей} \]
Тогда:
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{7}{11}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]
\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{4}{11}\cdot100\%\approx36{,}4\% \]
2) \( \mathrm{Fe_2S_3} \)
Массы элементов:
\[ m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{S})=2\cdot56:3\cdot32=112:96=7:6 \]
Всего:
\[ 7+6=13\text{ частей} \]
Тогда:
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{7}{13}\cdot100\%\approx53{,}8\% \]
\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{6}{13}\cdot100\%\approx46{,}2\% \]
Ответ:
- \(\mathrm{FeS}\): Fe — \(63{,}6\%\), S — \(36{,}4\%\);
- \(\mathrm{Fe_2S_3}\): Fe — \(53{,}8\%\), S — \(46{,}2\%\).
Запиши кратко
№ 2
\[ \mathrm{FeS}: \quad 56:32=7:4 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{7}{11}\cdot100\%=63{,}6\%,\qquad \omega(\mathrm{S})=36{,}4\% \]
\[ \mathrm{Fe_2S_3}: \quad 2\cdot56:3\cdot32=7:6 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{7}{13}\cdot100\%=53{,}8\%,\qquad \omega(\mathrm{S})=46{,}2\% \]
Реши номер 2 таким же способом как номер 3
№ 2
1. \(\mathrm{FeS}\)
\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]
\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{32}{88}\cdot100\%\approx36{,}4\% \]
2. \(\mathrm{Fe_2S_3}\)
\[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\%\approx53{,}8\% \]
\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{3\cdot32}{208}\cdot100\%\approx46{,}2\% \]
