Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
Задача · 9 класс Задача №3729704
А
Аноним
14 октября 2026 20:32 · публичный вопрос
А
Аноним

Решить 9 класс рб

Ответ нейросети

Текст на фото повернут и слишком бледный: числа и условия нескольких задач неразборчивы. Пришли, пожалуйста, более чёткое фото листа крупным планом, снятое прямо, или перепиши условия заданий 1–5.

Обсуждение

4 сообщения
А
Аноним

Решить на основе 9 класс рб

Нейросеть

Вариант 1

1. Пусть первоначальный вклад — \(x\) рублей. Через год сумма увеличилась на \(6\%\):

\[ 1{,}06x=795 \]

\[ x=\frac{795}{1{,}06}=750 \]

Ответ: \(750\) рублей.


2. Зарплата составляла \(45\,000\) рублей. Найдём прибавку:

\[ 45\,000\cdot 10\%=45\,000\cdot0{,}1=4\,500 \]

Новая зарплата:

\[ 45\,000+4\,500=49\,500 \]

Ответ: зарплата увеличилась на \(4\,500\) рублей и стала \(49\,500\) рублей.


3. После первого увеличения размер платы стал:

\[ 1{,}04x \]

После второго увеличения:

\[ 1{,}04x\cdot1{,}07=1{,}1128x \]

Общее увеличение:

\[ 1{,}1128x-x=0{,}1128x \]

\[ 0{,}1128=11{,}28\% \]

Ответ: на \(11{,}28\%\).


4. Масса соли в \(600\) г \(15\%\)-го раствора:

\[ 600\cdot0{,}15=90\text{ г} \]

Чтобы эти \(90\) г составляли \(4\%\) раствора, масса всего раствора должна быть:

\[ \frac{90}{0{,}04}=2250\text{ г} \]

Масса добавленной воды:

\[ 2250-600=1650\text{ г} \]

Ответ: \(1650\) г воды.


5. Масса соли в первом растворе:

\[ 100\cdot0{,}12=12\text{ г} \]

Во втором растворе:

\[ 200\cdot0{,}08=16\text{ г} \]

Всего соли:

\[ 12+16=28\text{ г} \]

Масса полученного раствора:

\[ 100+200=300\text{ г} \]

Процентное содержание соли:

\[ \frac{28}{300}\cdot100\%=9{,}33\ldots\%=9\frac13\% \]

Ответ: \(9\frac13\%\) (примерно \(9{,}33\%\)).

А
Аноним

1. Рассчитайте массовую долю натрия нитрата массой 10 г в растворе массой 65 г. 2. К раствору массой 78 г с массовой долей соли 7% добавили 56 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 3. Смешали раствор массой 54 г с массовой долей кислоты 45% с раствором массой 123 г с массовой долей кислоты 4%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 4. Сколько сухой щелочи необходимо растворить в 600 г воды, чтобы получить 4,3% раствор этой щелочи? 5. 100 г 6% раствора соляной кислоты прореагировало с цинком. Найдите определите массу образовавшейся соли. Решить по химии на основе 9 класса рб

Нейросеть

1. Массовая доля нитрата натрия

Массовая доля вещества определяется формулой:

\[ \omega=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\cdot100\% \]

\[ \omega(\text{NaNO}_3)=\frac{10}{65}\cdot100\%\approx15{,}4\% \]

Ответ: \(15{,}4\%\).


2. Разбавление раствора водой

Масса соли в исходном растворе:

\[ m(\text{соли})=78\cdot0{,}07=5{,}46\text{ г} \]

Масса полученного раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=78+56=134\text{ г} \]

Массовая доля соли:

\[ \omega=\frac{5{,}46}{134}\cdot100\%\approx4{,}1\% \]

Ответ: \(4{,}1\%\).


3. Смешивание растворов кислоты

Масса кислоты в первом растворе:

\[ m_1(\text{кислоты})=54\cdot0{,}45=24{,}3\text{ г} \]

Масса кислоты во втором растворе:

\[ m_2(\text{кислоты})=123\cdot0{,}04=4{,}92\text{ г} \]

Общая масса кислоты:

\[ m(\text{кислоты})=24{,}3+4{,}92=29{,}22\text{ г} \]

Общая масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=54+123=177\text{ г} \]

Массовая доля кислоты:

\[ \omega=\frac{29{,}22}{177}\cdot100\%\approx16{,}5\% \]

Ответ: \(16{,}5\%\).


4. Получение \(4{,}3\%\)-го раствора щёлочи

Пусть масса сухой щёлочи равна \(x\) г. Тогда масса раствора:

\[ 600+x \]

По условию:

\[ \frac{x}{600+x}=0{,}043 \]

Решим уравнение:

\[ x=0{,}043(600+x) \]

\[ x=25{,}8+0{,}043x \]

\[ 0{,}957x=25{,}8 \]

\[ x\approx26{,}96\text{ г} \]

Ответ: примерно \(27\) г сухой щёлочи.


5. Реакция соляной кислоты с цинком

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow} \]

Масса соляной кислоты в растворе:

\[ m(\mathrm{HCl})=100\cdot0{,}06=6\text{ г} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{HCl})=36{,}5\text{ г/моль} \]

\[ M(\mathrm{ZnCl_2})=65+35{,}5\cdot2=136\text{ г/моль} \]

По уравнению реакции из \(2\) моль HCl образуется \(1\) моль \(\mathrm{ZnCl_2}\):

\[ n(\mathrm{HCl})=\frac{6}{36{,}5}\approx0{,}164\text{ моль} \]

\[ n(\mathrm{ZnCl_2})=\frac{0{,}164}{2}\approx0{,}082\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{ZnCl_2})=0{,}082\cdot136\approx11{,}2\text{ г} \]

Ответ: \(11{,}2\) г хлорида цинка (если цинк взят в избытке).