привет, объясни мне тему по химии 8 класс количество вещества и реши упражнения после параграфа

Краткий ответ

Количество вещества обозначают \(n\), измеряют в молях (моль).

1 моль любого вещества содержит \(N_A=6{,}02\cdot10^{23}\) частиц — это число Авогадро.

Основные формулы:

\[ n=\frac{N}{N_A},\qquad n=\frac{m}{M},\qquad N=nN_A,\qquad m=nM. \]

где \(N\) — число частиц, \(m\) — масса, \(M\) — молярная масса.

Ответы

3.

• \(1\) моль \(SO_2\): \(1\) моль атомов S и \(2\) моль атомов O.
• \(1\) моль \(H_3PO_4\): \(3\) моль H, \(1\) моль P и \(4\) моль O.
• \(1\) моль \(Fe_2O_3\): \(2\) моль Fe и \(3\) моль O.
• \(1\) моль \(Ca(OH)_2\): \(1\) моль Ca, \(2\) моль O и \(2\) моль H.

4.

\[ \boxed{HCl<NaCl<KCl<AgCl} \]

5.

а) \(0{,}1\) моль;
б) \(3\cdot10^5\) моль;
в) \(1\cdot10^{-4}\) моль.

6.

а) \(0{,}3\) моль;
б) \(2\) моль;
в) \(0{,}2\) моль;
г) \(1\) моль;
д) \(3\) моль.

7.

\[ M=30\ \text{г/моль},\qquad \boxed{NO}. \]

8.

\[ \boxed{m=\frac{NM}{N_A}}. \]

---

Объяснение и решение

Используем округлённые относительные атомные массы:

\[ H=1,\ C=12,\ N=14,\ O=16,\ Na=23,\ S=32, \] \[ Cl=35{,}5,\ K=39,\ Ag=108. \]

1–2. Что такое количество вещества

Количество вещества показывает, сколько частиц содержится в веществе. Частицами могут быть атомы, молекулы или формульные единицы.

В одном моле всегда:

\[ 6{,}02\cdot10^{23} \]

частиц.

Связь между количеством вещества и числом частиц:

\[ N=nN_A,\qquad n=\frac{N}{N_A}. \]

3. Количество атомов в сложном веществе

Индексы в химической формуле показывают, сколько атомов каждого элемента приходится на одну частицу вещества.

Например, в одной молекуле \(H_3PO_4\) содержатся 3 атома H, 1 атом P и 4 атома O. Поэтому в 1 моле:

\[ n(H)=3\ \text{моль},\quad n(P)=1\ \text{моль},\quad n(O)=4\ \text{моль}. \]

Для \(Ca(OH)_2\) двойка относится ко всей группе \(OH\), значит кислорода и водорода по 2 атома.

---

4. Сравнение молярных масс

Во всех формулах есть один атом хлора, поэтому сравним только второй элемент:

\[ H<Na<K<Ag. \]

Значит:

\[ \boxed{HCl<NaCl<KCl<AgCl}. \]

---

5. Расчёт количества вещества по массе

Формула:

\[ n=\frac{m}{M}. \]

а) \(5{,}6\) г \(KOH\)

\[ M(KOH)=39+16+1=56\ \text{г/моль}. \]

\[ n=\frac{5{,}6}{56}=0{,}1\ \text{моль}. \]

б) \(9{,}6\) т серы

Переведём тонны в граммы:

\[ 9{,}6\ \text{т}=9{,}6\cdot10^6\ \text{г}. \]

\[ n(S)=\frac{9{,}6\cdot10^6}{32} =3\cdot10^5\ \text{моль}. \]

в) \(5{,}85\) мг \(NaCl\)

\[ 5{,}85\ \text{мг}=5{,}85\cdot10^{-3}\ \text{г}. \]

\[ M(NaCl)=23+35{,}5=58{,}5\ \text{г/моль}. \]

\[ n=\frac{5{,}85\cdot10^{-3}}{58{,}5} =1\cdot10^{-4}\ \text{моль}. \]

---

6. Расчёты по числу частиц и массе

а) \(1{,}806\cdot10^{23}\) молекул \(O_3\)

\[ n=\frac{1{,}806\cdot10^{23}}{6{,}02\cdot10^{23}} =0{,}3\ \text{моль}. \]

б) \(1{,}204\cdot10^{24}\) молекул \(CO_2\)

\[ n=\frac{1{,}204\cdot10^{24}}{6{,}02\cdot10^{23}} =2\ \text{моль}. \]

в) \(12{,}8\) г \(SO_2\)

\[ M(SO_2)=32+2\cdot16=64\ \text{г/моль}. \]

\[ n=\frac{12{,}8}{64}=0{,}2\ \text{моль}. \]

г) Метан \(CH_4\), содержащий \(6{,}02\cdot10^{23}\) атомов углерода

В одной молекуле \(CH_4\) содержится один атом углерода. Значит, молекул метана тоже:

\[ 6{,}02\cdot10^{23}. \]

Это соответствует:

\[ n(CH_4)=1\ \text{моль}. \]

д) Вода, содержащая \(3{,}6\cdot10^{24}\) атомов водорода

В одной молекуле \(H_2O\) содержится 2 атома водорода. Поэтому число молекул воды:

\[ N(H_2O)=\frac{3{,}6\cdot10^{24}}{2} =1{,}8\cdot10^{24}. \]

\[ n(H_2O)=\frac{1{,}8\cdot10^{24}}{6{,}02\cdot10^{23}} =3\ \text{моль}. \]

---

7. Определение формулы вещества

Дано:

\[ n=0{,}2\ \text{моль},\qquad m=6\ \text{г}. \]

Найдём молярную массу:

\[ M=\frac{m}{n}=\frac{6}{0{,}2}=30\ \text{г/моль}. \]

Для соединения азота с кислородом:

\[ A_r(N)+A_r(O)=14+16=30. \]

Следовательно, формула вещества:

\[ \boxed{NO}. \]

Проверка:

\[ 0{,}2\cdot30=6\ \text{г}. \]

---

8. Формула для расчёта массы по числу молекул

Сначала находим количество вещества:

\[ n=\frac{N}{N_A}. \]

Затем используем формулу массы:

\[ m=nM. \]

Подставляем:

\[ \boxed{m=\frac{NM}{N_A}}. \]

Если \(N=N_A\), то \(m=M\), то есть масса \(1\) моля равна молярной массе.