реши химию пример по этому примеру
Краткий ответ:
\[ \boxed{2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+2H_2O} \]
Решение методом электронного баланса
- Определим степени окисления:
\[ H_2^{+1}S^{-2}+O_2^0\rightarrow S^{+4}O_2^{-2}+H_2^{+1}O^{-2} \]
- Найдём изменения:
- Сера:
\[ S^{-2}-6e^-\rightarrow S^{+4} \]
Сера отдаёт 6 электронов, поэтому \(H_2S\) — восстановитель.
- Кислород:
\[ O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2} \]
Молекула кислорода принимает 4 электрона, поэтому \(O_2\) — окислитель.
- Уравниваем электроны:
\[ \begin{array}{c|c} S^{-2}-6e^- & 2\\ O_2^0+4e^- & 3 \end{array} \]
\(2\cdot6=12\) отданных электронов и \(3\cdot4=12\) принятых электронов.
Получаем:
\[ 2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+H_2O \]
- Балансируем водород: слева 4 атома H, значит ставим коэффициент 2 перед водой:
\[ \boxed{2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+2H_2O} \]
Проверка
- H: \(4=4\)
- S: \(2=2\)
- O: \(6=4+2=6\)
Уравнение составлено верно.
Обсуждение
4 сообщенияЭто пример решай по нему
Понял, это пример оформления решения ОВР. Пришли само уравнение или фото задания, которое нужно решить по этому примеру.
Вот химия пример там по этому примеру сделай
На фото задание:
\[ \mathrm{H_2S+O_2\rightarrow SO_2+H_2O} \]
1. Определяем степени окисления
\[ \mathrm{H_2^{+1}S^{-2}+O_2^0\rightarrow S^{+4}O_2^{-2}+H_2^{+1}O^{-2}} \]
Сера изменяет степень окисления:
\[ \mathrm{S^{-2}-6e^-\rightarrow S^{+4}} \]
Кислород принимает электроны:
\[ \mathrm{O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2}} \]
2. Составляем электронный баланс
\[ \begin{array}{c|c} \mathrm{S^{-2}-6e^-} & 2\\ \mathrm{O_2^0+4e^-} & 3 \end{array} \]
\[ 2\cdot6=3\cdot4=12 \]
Ставим коэффициенты 2 перед \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{SO_2}\), 3 перед \(\mathrm{O_2}\):
\[ \mathrm{2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+H_2O} \]
Чтобы уравнять водород, ставим 2 перед водой:
\[ \boxed{\mathrm{2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+2H_2O}} \]
Проверка: H — 4, S — 2, O — 6 с обеих сторон.
