Реши задание на изображении

Краткий ответ (в рамках школьного набора распространённых ионов):

\[ \boxed{\mathrm{CaCl_2}} \]

В \(1{,}5\) моль вещества содержится:

\[ \boxed{81\ \text{моль электронов}} \]

Решение

1. Белый осадок с нитратом серебра — это хлорид серебра:

\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]

Значит, анион вещества — \(\mathrm{Cl^-}\).

2. Ион \(\mathrm{Cl^-}\) имеет:

\[ 17+1=18 \]

электронов, то есть изоэлектронен атому аргона.

Из распространённых школьных катионов с 18 электронами подходит \(\mathrm{Ca^{2+}}\):

\[ 20-2=18 \]

Чтобы уравнять заряды, нужны два иона хлора:

\[ \mathrm{Ca^{2+}+2Cl^-\rightarrow CaCl_2} \]

Число катионов меньше числа анионов: \(1<2\).

3. В одной формульной единице \(\mathrm{CaCl_2}\):

\[ 18+2\cdot18=54 \]

электрона. Поэтому:

\[ n(e^-)=1{,}5\cdot54=81\ \text{моль}. \]

Проверка реакции:

\[ \mathrm{CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow 2AgCl\downarrow+Ca(NO_3)_2} \]

Осадок \(\mathrm{AgCl}\) белый.

Замечание: если учитывать ионы переходных металлов, условие строго неоднозначно: например, \(\mathrm{ScCl_3}\) тоже формально подходит. В школьных заданиях обычно подразумевается ответ \(\mathrm{CaCl_2}\).