Реши задание на изображении

Краткий ответ:

\[ \boxed{4\mathrm{H_2SO_4}+3\mathrm{Zn} \rightarrow 3\mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{S}+4\mathrm{H_2O}} \]

• Окислитель — \(\mathrm{H_2SO_4}\), сера \(S^{+6}\).
• Восстановитель — \(\mathrm{Zn}\).

Электронный баланс

Цинк повышает степень окисления:

\[ \mathrm{Zn^0-2e^- \rightarrow Zn^{+2}} \]

Сера в серной кислоте понижает степень окисления:

\[ \mathrm{S^{+6}+6e^- \rightarrow S^0} \]

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, умножаем первое уравнение на \(3\):

\[ 3\mathrm{Zn^0}-6e^- \rightarrow 3\mathrm{Zn^{+2}} \]

\[ \mathrm{S^{+6}+6e^- \rightarrow S^0} \]

Значит, реагируют 3 атома Zn и образуется 1 атом S.

Далее расставляем остальные коэффициенты:

• \(3\mathrm{Zn}\) дают \(3\mathrm{ZnSO_4}\);
• всего нужно \(4\mathrm{H_2SO_4}\): три сульфат-иона входят в \(\mathrm{ZnSO_4}\), один атом серы выделяется в виде \(\mathrm{S}\);
• из 8 атомов водорода образуется \(4\mathrm{H_2O}\).

Проверка: электронов отдано \(3\cdot2=6\), принято \(6\); атомы всех элементов совпадают.