Реши номер
Краткий ответ:
- Li и P
- Li₃P
Решение:
- Литий: электронное строение \(2,1\). На внешнем уровне 1 электрон, на внутренних — 2 электрона: \(2=2\cdot1\).
- Фосфор: электронное строение \(2,8,5\). На внешнем уровне 5 электронов, на внутренних — \(2+8=10\): \(10=2\cdot5\).
Литий образует ион \(\mathrm{Li^+}\), а фосфор — \(\mathrm{P^{3-}}\). Для компенсации заряда одного иона фосфора нужны три иона лития:
\[ 3\mathrm{Li^+}+\mathrm{P^{3-}}\rightarrow \mathrm{Li_3P}. \]
Проверка заряда: \(3\cdot(+1)+(-3)=0\).
Обсуждение
6 сообщенийРеши номер
1. Найдём \(x\):
Формула МОКП:
\[ \mathrm{Zr}_x\mathrm{O}_4(\mathrm{OH})_4(\mathrm{BDC})_6 \]
Заряды:
- \(\mathrm{Zr^{4+}}\): \(+4x\);
- \(4\mathrm{O^{2-}}\): \(-8\);
- \(4\mathrm{OH^-}\): \(-4\);
- \(6\mathrm{BDC^{2-}}\): \(-12\).
Составим уравнение электронейтральности:
\[ 4x-8-4-12=0 \]
\[ 4x=24,\qquad x=6. \]
Ответ: \(6\).
2. Порядок увеличения массовой доли элементов
Так как \(\mathrm{BDC=C_8H_4O_4^{2-}}\), состав вещества:
\[ \mathrm{Zr_6C_{48}H_{28}O_{32}}. \]
Рассчитаем относительные массы элементов:
\[ m(\mathrm H)=28\cdot1=28, \]
\[ m(\mathrm O)=32\cdot16=512, \]
\[ m(\mathrm{Zr})=6\cdot91{,}2\approx547, \]
\[ m(\mathrm C)=48\cdot12=576. \]
Следовательно, порядок увеличения массовой доли:
\[ \boxed{\mathrm{H<O<Zr<C}}. \]
Реши номер
По видимой части задания:
\[ \mathrm{SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O} \]
\[ \mathrm{CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]
\[ \mathrm{H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O} \]
Эти газы поглощаются раствором щёлочи, поэтому раствор поднимается. Гелий с \(\mathrm{NaOH}\) не реагирует.
Следовательно:
- пробирка 2 — гелий;
- в пробирках 1, 3 и 4 находятся \(\mathrm{SO_2}\), \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{H_2S}\) в неизвестном порядке.
Точно распределить эти три газа по пробиркам по видимой части условия нельзя. Пришли нижнюю часть задания с вопросом.
Реши номер
Ответ:
- Пробирка 1 — оксид серы(IV) \(\mathrm{SO_2}\);
- Пробирка 2 — гелий \(\mathrm{He}\);
- Пробирка 3 — сероводород \(\mathrm{H_2S}\);
- Пробирка 4 — углекислый газ \(\mathrm{CO_2}\).
Объяснение:
- Раствор \(\mathrm{NaOH}\) поднялся в пробирках 1, 3 и 4, значит, эти газы поглощаются щёлочью. В пробирке 2 изменений нет, поэтому там инертный гелий.
- \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{H_2S}\) — восстановители, поэтому обесцвечивают раствор \(\mathrm{KMnO_4}\).
- В пробирке 3 образовался осадок простого вещества — серы:
\[ \mathrm{H_2S \rightarrow S}. \]
Значит, в пробирке 3 находится \(\mathrm{H_2S}\), а в пробирке 1 — \(\mathrm{SO_2}\). 4. В пробирке 4 реакции с перманганатом нет, значит, это \(\mathrm{CO_2}\).
\[ \boxed{1-\mathrm{SO_2},\quad 2-\mathrm{He},\quad 3-\mathrm{H_2S},\quad 4-\mathrm{CO_2}} \]
