Реши задание на изображении
8. Коэффициенты нужны в схемах а, в, г:
а) \(H_2+Br_2\rightarrow 2HBr\)
в) \(2CO+O_2\rightarrow 2CO_2\uparrow\)
г) \(2P+3Cl_2\rightarrow 2PCl_3\)
б) уже уравнено.
9.
\(Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
Соотношение коэффициентов продуктов: \(2:3\).
10.
а) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
б) \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow 2KCl+BaSO_4\downarrow\)
в) \(2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\)
г) \(CuSO_4+2KOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+K_2SO_4\)
Сумма коэффициентов исходных веществ равна 3 в пунктах а, г.
Обсуждение
18 сообщенийОбъяснить, как быстро расставлять коэффициенты?
Быстрее всего расставлять коэффициенты по такому алгоритму:
- Считай атомы каждого элемента слева и справа.
- Сначала уравнивай металлы и сложные группы (например, \(SO_4\), \(NO_3\)).
- Затем — остальные элементы.
- Водород и кислород обычно оставляй напоследок.
- Коэффициенты ставь только перед формулами, индексы внутри формул не меняй.
- В конце пересчитай все атомы и сократи коэффициенты, если у них есть общий делитель.
Пример
\[ Fe_2(SO_4)_3+NaOH\rightarrow Fe(OH)_3+Na_2SO_4 \]
1. Железо: слева 2 атома Fe, ставим 2 перед \(Fe(OH)_3\):
\[ Fe_2(SO_4)_3+NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3+Na_2SO_4 \]
2. Группа \(SO_4\): слева их 3, ставим 3 перед \(Na_2SO_4\):
\[ Fe_2(SO_4)_3+NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4 \]
3. Натрий: справа \(3\cdot2=6\), ставим 6 перед \(NaOH\):
\[ Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4 \]
Проверка: групп \(OH\) слева 6 и справа \(2\cdot3=6\). Уравнение готово.
Полезные быстрые приёмы
- Если одинаковая группа \(SO_4\), \(NO_3\), \(OH\) не изменилась, считай её как один блок.
- В реакциях горения сначала уравнивай: углерод, затем водород, потом кислород.
- Если получается нечётное число атомов водорода, поставь коэффициент перед веществом с водородом, чтобы число стало чётным.
- Коэффициент \(1\) обычно не записывают.
Например:
\[ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2 \]
Сначала уравниваем \(Al\), затем \(Cl\), а водород оставляем последним.
Дай пример для работы легкий
Попробуй расставить коэффициенты:
\[ H_2+O_2\rightarrow H_2O \]
Поставь коэффициенты только перед формулами. Напиши свой вариант — проверю.
Два перед формулой конечной
Почти верно! Ставим \(2\) перед конечной формулой:
\[ H_2+O_2\rightarrow 2H_2O \]
Теперь справа 4 атома водорода, поэтому ставим \(2\) перед \(H_2\):
\[ \boxed{2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O} \]
Ещё такой пример
Попробуй расставить коэффициенты:
\[ Mg+O_2\rightarrow MgO \]
Напиши свой вариант — проверю.
2 перед конечной формулой и перед Mg
Да, правильно:
\[ \boxed{2Mg+O_2\rightarrow 2MgO} \]
Проверка: слева 2 атома Mg и 2 атома O, справа — тоже 2 Mg и 2 O.
Теперь сложнее
Попробуй уравнять:
\[ Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2 \]
Подсказка: сначала уравняй \(Al\), затем \(Cl\), а \(H\) — последним.
Ставим 3 перед HCL и 3 перед AL
Не совсем. Правильные коэффициенты:
\[ \boxed{2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2} \]
Проверка:
- \(Al\): \(2=2\);
- \(Cl\): \(6=2\cdot3\);
- \(H\): \(6=3\cdot2\).
Три перед \(HCl\) дают 3 атома водорода, а водород образует молекулы \(H_2\), поэтому нужен чётный коэффициент — \(6\).
Теперь такой же по сложности
Попробуй расставить коэффициенты:
\[ Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3 \]
Подсказка: сначала уравняй железо, затем хлор.
2 перед конечной формулой 3 перед CL с маленькой 2 и а также 2 перед Fe
Да, правильно:
\[ \boxed{2Fe+3Cl_2\rightarrow 2FeCl_3} \]
Проверка: железа \(2=2\), хлора \(3\cdot2=6\) и \(2\cdot3=6\).
