Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. В 100 л раствора содержится 2222 г хлорида натрия.
2. Нужно испарить примерно 95,52 кг воды.

1. Масса хлорида натрия

Переведём объём:

\[ 100\text{ л}=100\,000\text{ см}^3 \]

Масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=\rho V=1{,}01\cdot100\,000=101\,000\text{ г} \]

Массовая доля соли:

\[ w=2{,}2\%=0{,}022 \]

Тогда:

\[ m(\text{NaCl})=101\,000\cdot0{,}022=2222\text{ г} \]

2. Масса испарившейся воды

Изначальная масса воды:

\[ m_{\text{воды}}=101\,000-2222=98\,778\text{ г} \]

Если в осадок выпал 1 кг соли, в растворе осталось:

\[ 2222-1000=1222\text{ г соли} \]

По условию 37,5 г соли растворяются в 100 г воды. Значит, для растворения 1222 г соли потребуется:

\[ m_{\text{воды ост.}}=\frac{1222\cdot100}{37{,}5} \approx3258{,}7\text{ г} \]

Испарится:

\[ 98\,778-3258{,}7=95\,519{,}3\text{ г} \approx95{,}52\text{ кг} \]

Проверка: в оставшейся воде растворяется \(1222\) г соли, а \(1000\) г выпадает в осадок.