реши

Краткие ответы

1. Верные утверждения: в), г).
2. \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2OH^-} \] \[ \mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}} \] Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря наличию ионов.
3. \(\omega(\mathrm{KMnO_4})\approx 0{,}53\%\).
4. а) \(\mathrm{Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow}\)
   б) \(\mathrm{H^+ + OH^-\rightarrow H_2O}\)
5. Нет, недостаточно: требуется \(12{,}6\) г \(\mathrm{HNO_3}\), а имеется \(10\) г.

---

1. Верные утверждения

• а) неверно: алюминий находится в IIIA-группе, или 13-й группе, а не в IIIB.
• б) неверно: фенолфталеин в щёлочи становится малиновым, а не синим.
• в) верно: в хлориде натрия \(\mathrm{NaCl}\) между ионами существует ионная связь.
• г) верно: порядковый номер фосфора равен \(15\), значит, в его ядре \(15\) протонов.

Ответ: в), г).

---

2. Электролитическая диссоциация

а) Гидроксид бария

\[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2OH^-} \]

Один ион \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) образует один катион бария и два гидроксид-иона.

б) Фосфат калия

\[ \mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}} \]

Три атома калия дают три иона \(\mathrm{K^+}\), а фосфатная группа сохраняется как ион \(\mathrm{PO_4^{3-}}\).

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие распада на положительные и отрицательные ионы.

---

3. Массовая доля марганцовки

Масса раствора:

\[ m_{\text{р-ра}}=378+2=380\text{ г} \]

Массовая доля вещества:

\[ \omega=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\cdot100\% \]

\[ \omega(\mathrm{KMnO_4})= \frac{2}{380}\cdot100\%\approx0{,}526\%\approx0{,}53\% \]

Ответ: \(\boxed{0{,}53\%}\).

Проверка: масса растворённого вещества \(2\) г меньше массы раствора \(380\) г, поэтому процент должен быть значительно меньше \(1\%\), что соответствует результату.

---

4. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

а) Карбонат натрия и хлорид бария

Молекулярное уравнение

\[ \mathrm{Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl} \]

Образуется нерастворимый осадок \(\mathrm{BaCO_3}\).

Полное ионное уравнение

\[ \mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^- \rightarrow BaCO_3\downarrow+2Na^+ +2Cl^-} \]

Сокращённое ионное уравнение

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не изменяются, поэтому их сокращаем:

\[ \boxed{\mathrm{Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow}} \]

---

б) Гидроксид кальция и азотная кислота

Молекулярное уравнение

\[ \mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O} \]

Полное ионное уравнение

\[ \mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+2H^+ +2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+}+2NO_3^-+2H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение

После сокращения ионов \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\):

\[ \mathrm{2H^+ +2OH^-\rightarrow2H_2O} \]

После сокращения коэффициентов:

\[ \boxed{\mathrm{H^+ +OH^-\rightarrow H_2O}} \]

---

5. Достаточно ли раствора азотной кислоты?

Масса чистой азотной кислоты в растворе:

\[ m(\mathrm{HNO_3})= 200\cdot\frac{5}{100}=10\text{ г} \]

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Ba(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ba(NO_3)_2+2H_2O} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{Ba(OH)_2})=137+2(16+1)=171\text{ г/моль} \]

\[ M(\mathrm{HNO_3})=1+14+3\cdot16=63\text{ г/моль} \]

Количество вещества гидроксида бария:

\[ n(\mathrm{Ba(OH)_2})=\frac{17{,}1}{171}=0{,}1\text{ моль} \]

По уравнению реакции на \(1\) моль \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) требуется \(2\) моль \(\mathrm{HNO_3}\):

\[ n(\mathrm{HNO_3})=0{,}1\cdot2=0{,}2\text{ моль} \]

Масса необходимой кислоты:

\[ m(\mathrm{HNO_3})=0{,}2\cdot63=12{,}6\text{ г} \]

В растворе содержится только \(10\) г кислоты:

\[ 10\text{ г}<12{,}6\text{ г} \]

Следовательно, раствора недостаточно. Для нейтрализации потребовалось бы:

\[ m_{\text{р-ра}}=\frac{12{,}6}{0{,}05}=252\text{ г} \]

Ответ: нет, 200 г раствора недостаточно; необходимо 252 г 5%-ного раствора.