Записать при каких условиях эти две реакции не протекают

Краткий ответ: если имеются в виду две нижние реакции на фото,

\[ \mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

\[ \mathrm{NaBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + NaNO_3}, \]

то в водных растворах обе реакции протекают, а не наоборот.

Почему?

В растворе образуются малорастворимые осадки:

\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]

\[ \mathrm{Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow} \]

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) остаются в растворе.

Общее правило: реакция ионного обмена протекает до конца, если образуются осадок, газ или вода. Если ничего из этого не образуется, реакция обычно не протекает.

Для данных реакций обмен не будет идти в обычном ионном смысле, если вещества сухие и свободных ионов нет. На фото есть и другие уравнения, поэтому уточни, какие именно две реакции нужно разобрать?