Реши задание на изображении

Краткий ответ

Задание 4:

• \(M_r(\mathrm{H_2SO_4})=98\)
• \(M_r(\mathrm{CaCO_3})=100\)
• \(M_r(\mathrm{Al_2O_3})=102\)
• \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=160\)

Задание 5: \(M_r(\mathrm{NH_3})=17\), \(M_r(\mathrm{CH_4})=16\), поэтому больше масса аммиака \(\mathrm{NH_3}\).

Задание 6: \(X=\mathrm{C}\), формула вещества — \(\mathrm{CO_2}\).

Задание 7: \(X=\mathrm{Al}\), формула вещества — \(\mathrm{AlCl_3}\).

---

Задание 4

Чтобы найти относительную молекулярную массу, нужно сложить относительные атомные массы всех атомов в формуле, учитывая индексы.

Используем:

\[ A_r(\mathrm H)=1,\quad A_r(\mathrm S)=32,\quad A_r(\mathrm O)=16, \]

\[ A_r(\mathrm{Ca})=40,\quad A_r(\mathrm C)=12,\quad A_r(\mathrm{Al})=27,\quad A_r(\mathrm{Fe})=56. \]

1. Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\):

\[ M_r(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16 \]

\[ M_r(\mathrm{H_2SO_4})=2+32+64=\boxed{98} \]

2. Карбонат кальция \(\mathrm{CaCO_3}\):

\[ M_r(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16 \]

\[ M_r(\mathrm{CaCO_3})=40+12+48=\boxed{100} \]

3. Оксид алюминия \(\mathrm{Al_2O_3}\):

\[ M_r(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16 \]

\[ M_r(\mathrm{Al_2O_3})=54+48=\boxed{102} \]

4. Оксид железа \(\mathrm{Fe_2O_3}\):

\[ M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16 \]

\[ M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=112+48=\boxed{160} \]

---

Задание 5

Аммиак \(\mathrm{NH_3}\)

\[ M_r(\mathrm{NH_3})=14+3\cdot1=17 \]

Метан \(\mathrm{CH_4}\)

\[ M_r(\mathrm{CH_4})=12+4\cdot1=16 \]

Сравним:

\[ 17>16 \]

Ответ: относительная молекулярная масса больше у аммиака \(\mathrm{NH_3}\).

---

Задание 6

Вещество состоит из одного атома \(X\) и двух атомов кислорода, значит его формула:

\[ XO_2 \]

По условию:

\[ M_r(XO_2)=44 \]

Составим уравнение:

\[ A_r(X)+2\cdot A_r(\mathrm O)=44 \]

Так как \(A_r(\mathrm O)=16\), получаем:

\[ A_r(X)+2\cdot16=44 \]

\[ A_r(X)=44-32=12 \]

Элемент с \(A_r=12\) — углерод \(\mathrm C\).

Формула вещества:

\[ \boxed{\mathrm{CO_2}} \]

Проверка:

\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44 \]

---

Задание 7

Формула вещества:

\[ \mathrm{XCl_3} \]

По условию:

\[ M_r(\mathrm{XCl_3})=133{,}5 \]

Используем \(A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5\):

\[ A_r(X)+3\cdot35{,}5=133{,}5 \]

\[ A_r(X)=133{,}5-106{,}5=27 \]

Элемент с \(A_r=27\) — алюминий \(\mathrm{Al}\).

Следовательно, формула вещества:

\[ \boxed{\mathrm{AlCl_3}} \]

Проверка:

\[ M_r(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35{,}5=133{,}5 \]