Реши задание на изображении

Краткий ответ:
\[ \boxed{\mathrm{HgO}} \] Это оксид ртути(II), красная модификация. Температуры: \[ \boxed{T_1<T_2} \]

Объяснение:

1. Газ, который воспламеняет тлеющую лучинку, — кислород \(\mathrm{O_2}\).
2. Тяжёлая жидкость металлического цвета — ртуть \(\mathrm{Hg}\).
3. Значит, красное вещество — оксид ртути(II), который разлагается по уравнению: \[ 2\mathrm{HgO}\xrightarrow{t}2\mathrm{Hg}+\mathrm{O_2}\uparrow \]
4. Во втором опыте нагрев был более сильным: ртуть образовалась в виде пара и не осталась жидкостью. В более холодной части пробирки пары ртути, взаимодействуя с кислородом, образовали оранжево-красный налёт \(\mathrm{HgO}\).

Проверка: уравнение сбалансировано: по 2 атома ртути и кислорода с каждой стороны.