4 вопрос

Краткий ответ

а) Раствор гидроксида натрия и оксид азота(V)

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{N_2O_5+2NaOH\rightarrow 2NaNO_3+H_2O} \]

Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^-\rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{N_2O_5+2OH^-\rightarrow 2NO_3^-+H_2O} \]

б) Гидроксид хрома(III) и соляная кислота

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Cr(OH)_3\downarrow+3HCl\rightarrow CrCl_3+3H_2O} \]

Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{Cr(OH)_3\downarrow+3H^++3Cl^-\rightarrow Cr^{3+}+3Cl^-+3H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{Cr(OH)_3\downarrow+3H^+\rightarrow Cr^{3+}+3H_2O} \]

в) Растворы сульфата аммония и гидроксида натрия

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]

Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{2NH_4^++SO_4^{2-}+2Na^++2OH^-\rightarrow} \] \[ \mathrm{\rightarrow 2Na^++SO_4^{2-}+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O} \]

Как составлять такие уравнения

1. Кислотный оксид + щёлочь → соль и вода.
   \( \mathrm{N_2O_5} \) — кислотный оксид, поэтому образуется нитрат натрия.

2. Нерастворимое основание + кислота → соль и вода.
   \( \mathrm{Cr(OH)_3} \) не растворяется в воде, поэтому в ионном уравнении его не разделяют на ионы.

3. Соль аммония + щёлочь → аммиак, вода и новая соль.
   Ионы \( \mathrm{NH_4^+} \) и \( \mathrm{OH^-} \) образуют слабый электролит \( \mathrm{NH_3\cdot H_2O} \), который записывают как \( \mathrm{NH_3+H_2O} \).

При сокращении ионных уравнений убираются одинаковые ионы по обе стороны: \( \mathrm{Na^+} \), \( \mathrm{Cl^-} \), \( \mathrm{SO_4^{2-}} \). Число атомов и суммарный заряд в каждом уравнении совпадают.