Решение
На фото несколько заданий — № 4–9. Какой номер нужно решить?
Обсуждение
4 сообщенияВсе
Пришли, пожалуйста, фото с заданиями № 4–9 ещё раз — сейчас условие не отображается.
Это продолжение текущей задачи: на фото присланы запрошенные задания № 4–9. Решение:
В ионной форме ниже записаны сокращённые ионные уравнения.
4. Свойства серной и соляной кислот
а) Серная кислота \(H_2SO_4\)
- С активным металлом:
\[ \mathrm{Zn+H_2SO_4(разб.)\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{Zn+2H^+\rightarrow Zn^{2+}+H_2\uparrow} \]
- С основным оксидом:
\[ \mathrm{CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O} \]
- С основанием:
\[ \mathrm{H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O} \]
\[ \mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O} \]
- С солью:
\[ \mathrm{H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl} \]
\[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
б) Соляная кислота \(HCl\)
- С активным металлом:
\[ \mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\uparrow} \]
- С основным оксидом:
\[ \mathrm{CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O} \]
- С основанием:
\[ \mathrm{HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O} \]
\[ \mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O} \]
- С солью:
\[ \mathrm{HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3} \]
\[ \mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow} \]
5. Реакции азотной кислоты
а) С оксидом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{CaO+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{CaO+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O} \]
б) С гидроксидом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O} \]
в) С карбонатом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{CaCO_3+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O+CO_2\uparrow} \]
6. Взаимодействие соляной кислоты с веществами
Соляная кислота реагирует с:
- железом;
- оксидом кальция;
- гидроксидом алюминия;
- нитратом серебра.
С железом
\[ \mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\uparrow} \]
С оксидом кальция
\[ \mathrm{CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O} \]
\[ \mathrm{CaO+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O} \]
С гидроксидом алюминия
\[ \mathrm{Al(OH)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O} \]
\[ \mathrm{Al(OH)_3+3H^+\rightarrow Al^{3+}+3H_2O} \]
С нитратом серебра
\[ \mathrm{AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3} \]
\[ \mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow} \]
С азотом, серной кислотой и сульфатом натрия в обычных условиях соляная кислота не реагирует.
7. Масса 10%-ного раствора HCl
Уравнение реакции:
\[ \mathrm{HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O} \]
Масса гидроксида натрия:
\[ m(\mathrm{NaOH})=160\cdot 0{,}05=8\text{ г} \]
Количество вещества:
\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{8}{40}=0{,}2\text{ моль} \]
По уравнению реакции:
\[ n(\mathrm{HCl})=0{,}2\text{ моль} \]
Масса чистого HCl:
\[ m(\mathrm{HCl})=0{,}2\cdot36{,}5=7{,}3\text{ г} \]
Масса 10%-ного раствора:
\[ m_{\text{р-ра}}=\frac{7{,}3}{0{,}10}=73\text{ г} \]
Ответ: \(73\text{ г}\) 10%-ного раствора соляной кислоты.
8. Мрамор и азотная кислота
Уравнение реакции:
\[ \mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow} \]
Количество углекислого газа:
\[ n(\mathrm{CO_2})=\frac{89{,}6}{22{,}4}=4\text{ моль} \]
По уравнению реакции:
\[ n(\mathrm{CaCO_3})=4\text{ моль} \]
Масса чистого карбоната кальция:
\[ m(\mathrm{CaCO_3})=4\cdot100=400\text{ г} \]
Мрамор содержит \(96\%\) карбоната кальция:
\[ m(\text{мрамора})=\frac{400}{0{,}96}\approx416{,}7\text{ г} \]
Количество азотной кислоты:
\[ n(\mathrm{HNO_3})=4\cdot2=8\text{ моль} \]
Масса чистой кислоты:
\[ m(\mathrm{HNO_3})=8\cdot63=504\text{ г} \]
Масса 20%-ного раствора:
\[ m_{\text{р-ра}}=\frac{504}{0{,}20}=2520\text{ г}=2{,}52\text{ кг} \]
Ответ: \(416{,}7\text{ г}\) мрамора и \(2{,}52\text{ кг}\) 20%-ного раствора азотной кислоты.
9. Сообщение о применении серной кислоты
Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\) — одно из важнейших веществ химической промышленности. Большое количество серной кислоты используют для производства минеральных удобрений, например суперфосфата и сульфата аммония. Её применяют при переработке нефти, производстве красителей, лекарств, пластмасс, синтетических волокон, моющих средств и взрывчатых веществ. Серная кислота используется для очистки металлов и как электролит в свинцовых аккумуляторах. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающими свойствами. Она очень едкая, поэтому работать с ней нужно осторожно, соблюдая правила безопасности.
