Задача Задача №3734254
А
А
Гидролиз солей
Краткий ответ. Для первой ступени гидролиза солей на фото:
| Соль | Гидролиз | Сокращённое ионное уравнение | Среда |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) | по катиону | \(\mathrm{Al^{3+}+H_2O\rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+}\) | кислая |
| \(\mathrm{CuCl_2}\) | по катиону | \(\mathrm{Cu^{2+}+H_2O\rightleftharpoons CuOH^++H^+}\) | кислая |
| \(\mathrm{Na_2SO_3}\) | по аниону | \(\mathrm{SO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_3^-+OH^-}\) | щелочная |
| \(\mathrm{NiSO_4}\) | по катиону | \(\mathrm{Ni^{2+}+H_2O\rightleftharpoons NiOH^++H^+}\) | кислая |
| \(\mathrm{AlCl_3}\) | по катиону | \(\mathrm{Al^{3+}+H_2O\rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+}\) | кислая |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | по аниону | \(\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}\) | щелочная |
Как определить вид гидролиза
- Соль распадается на ионы.
- Ионы сильных электролитов обычно не гидролизуются:
- \(\mathrm{Na^+}\) — от сильного основания \(\mathrm{NaOH}\);
- \(\mathrm{Cl^-}\), \(\mathrm{NO_3^-}\) — от сильных кислот \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\);
- \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) в школьных задачах обычно не учитывают.
- Ион слабого основания гидролизуется по катиону и образует \(\mathrm{H^+}\): \[ \mathrm{M^{n+}+H_2O\rightleftharpoons MOH^{(n-1)+}+H^+}. \] Поэтому раствор кислый.
- Ион слабой кислоты гидролизуется по аниону и образует \(\mathrm{OH^-}\): \[ \mathrm{A^{n-}+H_2O\rightleftharpoons HA^{(n-1)-}+OH^-}. \] Поэтому раствор щелочной.
В \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\), \(\mathrm{CuCl_2}\), \(\mathrm{NiSO_4}\) гидролизуются катионы металлов. В \(\mathrm{Na_2SO_3}\) и \(\mathrm{Na_2CO_3}\) гидролизуются анионы слабых кислот \(\mathrm{H_2SO_3}\) и \(\mathrm{H_2CO_3}\).
Проверка: появление \(\mathrm{H^+}\) означает кислую среду, а появление \(\mathrm{OH^-}\) — щелочную. Гидролиз обратим, поэтому используется знак \(\rightleftharpoons\).
