Реши задание на изображении

Краткий ответ:
\(Q_1 \approx 1911\ \text{Дж}\) — количество теплоты, полученное холодной водой;
\(Q_2 \approx 1823\ \text{Дж}\) — количество теплоты, отданное горячей водой.

По данным на фото:
\(m_1=65\ \text{мл}=0{,}065\ \text{кг}\), \(t_1=16^\circ\text{C}\);
\(m_2=62\ \text{мл}=0{,}062\ \text{кг}\), \(t_2=30^\circ\text{C}\);
\(t=23^\circ\text{C}\).

Для воды \(c=4200\ \dfrac{\text{Дж}}{\text{кг}\cdot^\circ\text{C}}\).

Решение

Количество теплоты вычисляют по формуле:

\[ Q=cm\Delta t. \]

1. Холодная вода получает тепло:

\[ \Delta t_1=t-t_1=23-16=7^\circ\text{C}, \]

\[ Q_1=4200\cdot0{,}065\cdot7=1911\ \text{Дж}. \]

2. Горячая вода отдаёт тепло:

\[ \Delta t_2=t_2-t=30-23=7^\circ\text{C}, \]

\[ Q_2=4200\cdot0{,}062\cdot7=1822{,}8\ \text{Дж} \approx1823\ \text{Дж}. \]

Проверка и вывод

\[ Q_1\approx Q_2. \]

Разница составляет около \(88\ \text{Дж}\), или примерно \(5\%\). Она объясняется погрешностями измерений и теплообменом с сосудом и окружающей средой.

Вывод: при смешивании горячей и холодной воды количество теплоты, полученное холодной водой, примерно равно количеству теплоты, отданному горячей водой.