Краткий конспект
Краткий ответ
Соли — сильные электролиты: в растворе они распадаются на катионы металла и анионы кислотного остатка. Их химические свойства определяются именно этими ионами.
Реакции в растворах идут до конца, если образуется:
- осадок \( \downarrow \);
- газ \( \uparrow \);
- слабый электролит, например вода или слабая кислота.
1. Взаимодействие солей с кислотами
Образуются осадок, газ или слабый электролит:
\[ \mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{CaCO_3+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O+CO_2\uparrow} \]
Углекислый газ распознают известковой водой: она мутнеет.
Другой пример образования осадка:
\[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
2. Взаимодействие солей со щелочами
Реакция идёт, если образуется нерастворимый гидроксид:
\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]
Наблюдение: образуется бурый осадок гидроксида железа(III).
3. Взаимодействие растворов солей
Сначала соли диссоциируют на ионы:
\[ \mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO_4^{2-}} \]
Затем ионы могут образовать нерастворимое вещество:
\[ \mathrm{3Mg^{2+}+2PO_4^{3-}\rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow} \]
Например, молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{3MgSO_4+2Na_3PO_4\rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow+3Na_2SO_4} \]
Для определения возможности реакции используют таблицу растворимости.
4. Взаимодействие солей с металлами
Металл вытесняет другой металл из раствора его соли, если он расположен левее него в ряду напряжений:
\[ \mathrm{Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\downarrow} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu} \]
Цинк покрывается медью, а голубая окраска раствора ослабевает. Щелочные и щёлочноземельные металлы для таких реакций обычно не используют: они сначала реагируют с водой.
Кислые соли
Кислые соли содержат водород в кислотном остатке и обычно хорошо растворяются в воде.
Например:
\[ \mathrm{K_2SO_4\rightarrow 2K^++SO_4^{2-}} \]
\[ \mathrm{KHSO_4\rightarrow K^++H^++SO_4^{2-}} \]
Кислая соль реагирует с кислотой:
\[ \mathrm{H^++HCO_3^-\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow} \]
Кислую соль можно превратить в среднюю действием щёлочи:
\[ \mathrm{NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]
\[ \mathrm{HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O} \]
Как решать похожие задания
- Записать диссоциацию растворимых веществ на ионы.
- Определить возможные продукты обмена.
- Проверить по таблице растворимости, образуется ли осадок, газ или слабый электролит.
- Составить и уравнять молекулярное уравнение.
- Для ионного уравнения убрать ионы, которые не изменяются.
Проверка: в уравнении должны совпадать число атомов и общий заряд обеих частей.
