Реши химию

Нейросеть16 октября 2026 06:16

Краткий ответ:

Атом или ион	Конфигурация \(3d\)	Неспаренные электроны
\(\mathrm{Cr}\)	\(3d^5\)	5
\(\mathrm{Fe^{2+}}\)	\(3d^6\)	4
\(\mathrm{Sc^{3+}}\)	\(3d^0\)	0
\(\mathrm{Mn^{3+}}\)	\(3d^4\)	4
\(\mathrm{Co^{2+}}\)	\(3d^7\)	3
\(\mathrm{Zn^{2+}}\)	\(3d^{10}\)	0

Как определить

У \(d\)-подуровня есть 5 орбиталей. Сначала электроны занимают их по одному, а затем начинают спариваться:

\(d^1\)–\(d^5\): число неспаренных электронов равно числу электронов;
\(d^6\): 4 неспаренных;
\(d^7\): 3 неспаренных;
\(d^{10}\): все электроны спарены.

При образовании ионов сначала удаляются электроны с \(4s\)-подуровня:

\[ \begin{aligned} \mathrm{Fe}:&\ [Ar]3d^6 4s^2 \Rightarrow \mathrm{Fe^{2+}}:[Ar]3d^6,\\ \mathrm{Sc}:&\ [Ar]3d^1 4s^2 \Rightarrow \mathrm{Sc^{3+}}:[Ar],\\ \mathrm{Mn}:&\ [Ar]3d^5 4s^2 \Rightarrow \mathrm{Mn^{3+}}:[Ar]3d^4,\\ \mathrm{Co}:&\ [Ar]3d^7 4s^2 \Rightarrow \mathrm{Co^{2+}}:[Ar]3d^7,\\ \mathrm{Zn}:&\ [Ar]3d^{10}4s^2 \Rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}:[Ar]3d^{10}. \end{aligned} \]

Ответы по порядку: 5; 4; 0; 4; 3; 0.

Обсуждение

2 сообщения

Аноним 16 октября 2026 06:18

Распиши мне все химические элементы по подуровням s p и d

Нейросеть

Ниже — электронные конфигурации нейтральных атомов всех 118 элементов в сокращённой записи.

В квадратных скобках указана конфигурация благородного газа:

\[ [\mathrm{Ar}]=1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 \]

Вместимость подуровней:

\[ s^2,\qquad p^6,\qquad d^{10},\qquad f^{14} \]

Порядок заполнения:

\[ 1s\to2s\to2p\to3s\to3p\to4s\to3d\to4p\to5s\to4d\to5p\to6s\to4f\to5d\to6p\to7s\to5f\to6d\to7p \]

Подуровень \(f\) тоже указан, потому что без него конфигурации лантаноидов и актиноидов будут неполными.

1–3-й периоды

№	Элемент	Электронная конфигурация
1	H — водород	\(1s^1\)
2	He — гелий	\(1s^2\)
3	Li — литий	\([He]\,2s^1\)
4	Be — бериллий	\([He]\,2s^2\)
5	B — бор	\([He]\,2s^2\,2p^1\)
6	C — углерод	\([He]\,2s^2\,2p^2\)
7	N — азот	\([He]\,2s^2\,2p^3\)
8	O — кислород	\([He]\,2s^2\,2p^4\)
9	F — фтор	\([He]\,2s^2\,2p^5\)
10	Ne — неон	\([He]\,2s^2\,2p^6\)
11	Na — натрий	\([Ne]\,3s^1\)
12	Mg — магний	\([Ne]\,3s^2\)
13	Al — алюминий	\([Ne]\,3s^2\,3p^1\)
14	Si — кремний	\([Ne]\,3s^2\,3p^2\)
15	P — фосфор	\([Ne]\,3s^2\,3p^3\)
16	S — сера	\([Ne]\,3s^2\,3p^4\)
17	Cl — хлор	\([Ne]\,3s^2\,3p^5\)
18	Ar — аргон	\([Ne]\,3s^2\,3p^6\)

4-й период

№	Элемент	Электронная конфигурация
19	K — калий	\([Ar]\,4s^1\)
20	Ca — кальций	\([Ar]\,4s^2\)
21	Sc — скандий	\([Ar]\,3d^1\,4s^2\)
22	Ti — титан	\([Ar]\,3d^2\,4s^2\)
23	V — ванадий	\([Ar]\,3d^3\,4s^2\)
24	Cr — хром	\([Ar]\,3d^5\,4s^1\)
25	Mn — марганец	\([Ar]\,3d^5\,4s^2\)
26	Fe — железо	\([Ar]\,3d^6\,4s^2\)
27	Co — кобальт	\([Ar]\,3d^7\,4s^2\)
28	Ni — никель	\([Ar]\,3d^8\,4s^2\)
29	Cu — медь	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^1\)
30	Zn — цинк	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\)
31	Ga — галлий	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^1\)
32	Ge — германий	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^2\)
33	As — мышьяк	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^3\)
34	Se — селен	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^4\)
35	Br — бром	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^5\)
36	Kr — криптон	\([Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6\)

5-й период

№	Элемент	Электронная конфигурация
37	Rb — рубидий	\([Kr]\,5s^1\)
38	Sr — стронций	\([Kr]\,5s^2\)
39	Y — иттрий	\([Kr]\,4d^1\,5s^2\)
40	Zr — цирконий	\([Kr]\,4d^2\,5s^2\)
41	Nb — ниобий	\([Kr]\,4d^4\,5s^1\)
42	Mo — молибден	\([Kr]\,4d^5\,5s^1\)
43	Tc — технеций	\([Kr]\,4d^5\,5s^2\)
44	Ru — рутений	\([Kr]\,4d^7\,5s^1\)
45	Rh — родий	\([Kr]\,4d^8\,5s^1\)
46	Pd — палладий	\([Kr]\,4d^{10}\)
47	Ag — серебро	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^1\)
48	Cd — кадмий	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\)
49	In — индий	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^1\)
50	Sn — олово	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^2\)
51	Sb — сурьма	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^3\)
52	Te — теллур	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^4\)
53	I — йод	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^5\)
54	Xe — ксенон	\([Kr]\,4d^{10}\,5s^2\,5p^6\)

6-й период

№	Элемент	Электронная конфигурация
55	Cs — цезий	\([Xe]\,6s^1\)
56	Ba — барий	\([Xe]\,6s^2\)
57	La — лантан	\([Xe]\,5d^1\,6s^2\)
58	Ce — церий	\([Xe]\,4f^1\,5d^1\,6s^2\)
59	Pr — празеодим	\([Xe]\,4f^3\,6s^2\)
60	Nd — неодим	\([Xe]\,4f^4\,6s^2\)
61	Pm — прометий	\([Xe]\,4f^5\,6s^2\)
62	Sm — самарий	\([Xe]\,4f^6\,6s^2\)
63	Eu — европий	\([Xe]\,4f^7\,6s^2\)
64	Gd — гадолиний	\([Xe]\,4f^7\,5d^1\,6s^2\)
65	Tb — тербий	\([Xe]\,4f^9\,6s^2\)
66	Dy — диспрозий	\([Xe]\,4f^{10}\,6s^2\)
67	Ho — гольмий	\([Xe]\,4f^{11}\,6s^2\)
68	Er — эрбий	\([Xe]\,4f^{12}\,6s^2\)
69	Tm — тулий	\([Xe]\,4f^{13}\,6s^2\)
70	Yb — иттербий	\([Xe]\,4f^{14}\,6s^2\)
71	Lu — лютеций	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^1\,6s^2\)
72	Hf — гафний	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^2\,6s^2\)
73	Ta — тантал	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^3\,6s^2\)
74	W — вольфрам	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^4\,6s^2\)
75	Re — рений	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^5\,6s^2\)
76	Os — осмий	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^6\,6s^2\)
77	Ir — иридий	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^7\,6s^2\)
78	Pt — платина	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^9\,6s^1\)
79	Au — золото	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1\)
80	Hg — ртуть	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\)
81	Tl — таллий	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^1\)
82	Pb — свинец	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^2\)
83	Bi — висмут	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^3\)
84	Po — полоний	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^4\)
85	At — астат	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^5\)
86	Rn — радон	\([Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^6\)

7-й период

№	Элемент	Электронная конфигурация
87	Fr — франций	\([Rn]\,7s^1\)
88	Ra — радий	\([Rn]\,7s^2\)
89	Ac — актиний	\([Rn]\,6d^1\,7s^2\)
90	Th — торий	\([Rn]\,6d^2\,7s^2\)
91	Pa — протактиний	\([Rn]\,5f^2\,6d^1\,7s^2\)
92	U — уран	\([Rn]\,5f^3\,6d^1\,7s^2\)
93	Np — нептуний	\([Rn]\,5f^4\,6d^1\,7s^2\)
94	Pu — плутоний	\([Rn]\,5f^6\,7s^2\)
95	Am — америций	\([Rn]\,5f^7\,7s^2\)
96	Cm — кюрий	\([Rn]\,5f^7\,6d^1\,7s^2\)
97	Bk — берклий	\([Rn]\,5f^9\,7s^2\)
98	Cf — калифорний	\([Rn]\,5f^{10}\,7s^2\)
99	Es — эйнштейний	\([Rn]\,5f^{11}\,7s^2\)
100	Fm — фермий	\([Rn]\,5f^{12}\,7s^2\)
101	Md — менделевий	\([Rn]\,5f^{13}\,7s^2\)
102	No — нобелий	\([Rn]\,5f^{14}\,7s^2\)
103	Lr — лоуренсий	\([Rn]\,5f^{14}\,7s^2\,7p^1\)
104	Rf — резерфордий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^2\,7s^2\)
105	Db — дубний	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^3\,7s^2\)
106	Sg — сиборгий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^4\,7s^2\)
107	Bh — борий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^5\,7s^2\)
108	Hs — хассий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^6\,7s^2\)
109	Mt — мейтнерий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^7\,7s^2\)
110	Ds — дармштадтий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^9\,7s^1\)
111	Rg — рентгений	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^1\)
112	Cn — коперниций	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\)
113	Nh — нихоний	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^1\)
114	Fl — флеровий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^2\)
115	Mc — московий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^3\)
116	Lv — ливерморий	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^4\)
117	Ts — теннессин	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^5\)
118	Og — оганесон	\([Rn]\,5f^{14}\,6d^{10}\,7s^2\,7p^6\)

Как определить блок элемента

s-блок: последний электрон попадает на \(s\)-подуровень.
p-блок: последний электрон попадает на \(p\)-подуровень.
d-блок: последний электрон попадает на \(d\)-подуровень.
f-блок: последний электрон попадает на \(f\)-подуровень.

Например:

\[ \mathrm{Fe}:\ [Ar]\,3d^6\,4s^2 \]

У железа \(6\) неспаренных электронов на \(d\)-подуровне? Нет: в \(3d^6\) неспаренными будут 4 электрона, что использовалось в предыдущем задании. Для ионов переходных металлов электроны сначала убираются с \(4s\)-подуровня:

\[ \mathrm{Fe^{2+}}:\ [Ar]\,3d^6. \]