Реши задание на изображении

Разберём электронный баланс пошагово.

1. Определяем степени окисления

Участники реакции:

\[ \mathrm{K_2S+HNO_3\rightarrow K_2SO_4+NO_2+H_2O} \]

Сера

В \(\mathrm{K_2S}\):

\[ 2\cdot(+1)+x=0 \Rightarrow x=-2 \]

В \(\mathrm{K_2SO_4}\):

\[ 2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0 \]

\[ x=+6 \]

Значит:

\[ \mathrm{S^{-2}\rightarrow S^{+6}} \]

Степень окисления увеличилась на \(8\). Сера отдаёт 8 электронов:

\[ \boxed{\mathrm{S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6}}} \]

Это окисление.

---

Азот

В \(\mathrm{HNO_3}\):

\[ (+1)+x+3\cdot(-2)=0 \]

\[ x=+5 \]

В \(\mathrm{NO_2}\):

\[ x+2\cdot(-2)=0 \]

\[ x=+4 \]

Значит:

\[ \mathrm{N^{+5}\rightarrow N^{+4}} \]

Степень окисления уменьшилась на \(1\). Азот принимает 1 электрон:

\[ \boxed{\mathrm{N^{+5}+1e^-\rightarrow N^{+4}}} \]

Это восстановление.

---

2. Уравниваем число электронов

Сера отдаёт \(8e^-\), а один атом азота принимает только \(1e^-\). Поэтому нужно взять 8 атомов азота:

\[ \mathrm{S^{-2}-8e^-\rightarrow S^{+6}} \]

\[ \mathrm{8N^{+5}+8e^-\rightarrow 8N^{+4}} \]

Теперь число отданных и принятых электронов одинаковое:

\[ 8e^-=8e^- \]

Электроны сокращаются.

Отсюда получаем коэффициенты:

• перед серосодержащим веществом — \(1\);
• перед азотсодержащим веществом — \(8\).

---

3. Переносим коэффициенты в уравнение

Один атом серы содержится в одной молекуле \(\mathrm{K_2S}\), поэтому:

\[ \mathrm{K_2S+8HNO_3\rightarrow K_2SO_4+8NO_2+H_2O} \]

Балансируем водород:

слева 8 атомов H, значит справа должно быть 4 молекулы воды:

\[ \boxed{\mathrm{K_2S+8HNO_3\rightarrow K_2SO_4+8NO_2+4H_2O}} \]

4. Вывод

• \(\mathrm{S^{-2}}\) отдаёт электроны и окисляется — \(\mathrm{K_2S}\) является восстановителем.
• \(\mathrm{N^{+5}}\) принимает электроны и восстанавливается — \(\mathrm{HNO_3}\) является окислителем.
• Коэффициент \(8\) появляется потому, что один атом серы отдаёт \(8\) электронов, а каждый атом азота принимает только \(1\).