Реши

\[ \boxed{3\mathrm{Fe_3O_4}+28\mathrm{HNO_3} \rightarrow 9\mathrm{Fe(NO_3)_3}+\mathrm{NO}+14\mathrm{H_2O}} \]

В \(\mathrm{Fe_3O_4}\) содержатся ионы \(\mathrm{Fe^{2+}}\) и \(\mathrm{Fe^{3+}}\). Железо(II) окисляется до железа(III), отдавая электроны; азот в азотной кислоте восстанавливается с \(+5\) до \(+2\) в \(\mathrm{NO}\):

\[ \mathrm{Fe^{2+}-e^- \rightarrow Fe^{3+}}, \qquad \mathrm{N^{+5}+3e^- \rightarrow N^{+2}}. \]

Три формульные единицы \(\mathrm{Fe_3O_4}\) отдают три электрона, которые принимает один атом азота.

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (азот \(+5\)); восстановитель — \(\mathrm{Fe_3O_4}\) (железо \(+2\)).

Предыдущий ответ не относился к заданию на изображении. Правильное решение:

1. \[ \boxed{2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow} \]

Окислитель — \(\mathrm{H_2O}\), восстановитель — \(\mathrm{Na}\).

2. \[ \boxed{2\mathrm{Al}+2\mathrm{NaOH}+6\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Na[Al(OH)_4]}+3\mathrm{H_2}\uparrow} \]

Окислитель — \(\mathrm{H_2O}\), восстановитель — \(\mathrm{Al}\).

3. \[ \boxed{3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3(разб.)} \rightarrow 3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}\uparrow+4\mathrm{H_2O}} \]

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{Cu}\).

4. \[ \boxed{\mathrm{Cu}+2\mathrm{H_2SO_4(конц.)} \rightarrow \mathrm{CuSO_4}+\mathrm{SO_2}\uparrow+2\mathrm{H_2O}} \]

Окислитель — \(\mathrm{H_2SO_4}\), восстановитель — \(\mathrm{Cu}\).

5. \[ \boxed{\mathrm{C}+2\mathrm{CuO}\xrightarrow{t}\mathrm{CO_2}+2\mathrm{Cu}} \]

Окислитель — \(\mathrm{CuO}\), восстановитель — \(\mathrm{C}\).

В реакциях 1–2 водород в воде восстанавливается с \(+1\) до \(0\), а металл окисляется. В реакциях 3–4 медь окисляется до \(\mathrm{Cu^{2+}}\), а азот или сера восстанавливаются.