Научи этой теме и сделай дз
Кратко:
- \( \mathrm{K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O}\)
- \( \mathrm{2H_3PO_4 + 3Zn(OH)_2 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O}\)
- Для реакции меди с азотной кислотой нужен её концентрация: продукты реакции зависят от того, разбавленная она или концентрированная.
Как составлять уравнения
Для ионных уравнений растворимые сильные электролиты записывают ионами. Твёрдые вещества, воду, осадки и слабые кислоты обычно оставляют молекулами. В сокращённом ионном уравнении убирают ионы, которые не изменились.
1. Соляная кислота + оксид калия
Оксид металла реагирует с кислотой с образованием соли и воды.
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O} \]
Полное ионное уравнение (ПИУ): \[ \mathrm{K_2O + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение (СИУ): \[ \mathrm{K_2O + 2H^+ \rightarrow 2K^+ + H_2O} \]
Ионы \(\mathrm{Cl^-}\) не участвуют непосредственно в реакции, поэтому их сократили.
2. Фосфорная кислота + гидроксид цинка
Это реакция кислоты с основанием: образуются соль и вода. Соль \(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}\) нерастворима, поэтому выпадает осадок.
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{2H_3PO_4 + 3Zn(OH)_2 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O} \]
ПИУ и СИУ совпадают с молекулярным уравнением: фосфорная кислота — слабая, а гидроксид цинка и фосфат цинка — твёрдые вещества, поэтому их не раскладывают на ионы. Ионов-наблюдателей здесь нет.
Медь с азотной кислотой тоже реагирует, но не с выделением водорода: азотная кислота — окислитель. Напиши, пожалуйста, кислота разбавленная или концентрированная?
Обсуждение
2 сообщенияЯ ничего не попал разебри по шагам
Понял — объясню проще и по шагам.
1. \(\mathrm{K_2O + HCl}\)
Шаг 1. Определяем вещества.
\(\mathrm{K_2O}\) — основный оксид, \(\mathrm{HCl}\) — кислота. Кислота с основным оксидом образует соль и воду.
Шаг 2. Записываем продукты.
Из калия и хлора получается соль \(\mathrm{KCl}\), значит:
\[
\mathrm{K_2O + HCl \rightarrow KCl + H_2O}
\]
Шаг 3. Уравниваем.
Слева два атома калия, поэтому ставим 2 перед \(\mathrm{KCl}\). Тогда нужно 2 молекулы \(\mathrm{HCl}\):
\[
\mathrm{K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O}
\]
Шаг 4. Записываем ионные уравнения.
Растворимые \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{KCl}\) распадаются на ионы. \(\mathrm{K_2O}\) и воду оставляем как есть:
Полное ионное: \[ \mathrm{K_2O + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O} \]
Ионы \(\mathrm{Cl^-}\) есть с обеих сторон — сокращаем их. Получаем сокращённое ионное: \[ \mathrm{K_2O + 2H^+ \rightarrow 2K^+ + H_2O} \]
2. \(\mathrm{H_3PO_4 + Zn(OH)_2}\)
Шаг 1. Определяем вещества.
Это кислота и основание. Они образуют соль и воду.
Шаг 2. Составляем формулу соли.
Цинк имеет заряд \(+2\), фосфат-ион \(\mathrm{PO_4}\) — заряд \(-3\). Чтобы заряды уравновесились, нужны 3 иона цинка и 2 фосфат-иона:
\[
\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}
\]
Шаг 3. Записываем и уравниваем реакцию.
Чтобы получить 3 атома Zn и 2 группы \(\mathrm{PO_4}\), ставим коэффициенты 3 и 2:
\[
\mathrm{2H_3PO_4 + 3Zn(OH)_2 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + H_2O}
\]
Теперь слева 12 атомов водорода, значит, справа нужно 6 молекул воды:
\[
\mathrm{2H_3PO_4 + 3Zn(OH)_2 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O}
\]
Стрелка вниз показывает, что соль выпадает в осадок. Здесь вещества не раскладываем на ионы, поэтому ионные уравнения совпадают с молекулярным.
3. Медь и азотная кислота
Тут ответ зависит от того, разбавленная кислота или концентрированная:
- разбавленная: \(\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}\);
- концентрированная: \(\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}\).
В условии указано, какая именно азотная кислота?
