Химические свойства металлов, окислительно восстановительная реакции

Краткий ответ:

1. \[ 3\mathrm{Na}+\mathrm{P}\rightarrow \mathrm{Na_3P} \]

2. \[ 3\mathrm{Ca}+\mathrm{N_2}\rightarrow \mathrm{Ca_3N_2} \]

Обе реакции — окислительно-восстановительные.

1. Натрий и фосфор

Степени окисления:

\[ \mathrm{Na^0\rightarrow Na^{+1}},\qquad \mathrm{P^0\rightarrow P^{-3}} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Na^0-e^-\rightarrow Na^{+1}}\quad (\times 3) \]

\[ \mathrm{P^0+3e^-\rightarrow P^{-3}}\quad (\times 1) \]

Три атома натрия отдают 3 электрона, а атом фосфора принимает 3 электрона. Поэтому коэффициент перед натрием равен 3:

\[ \boxed{3\mathrm{Na}+\mathrm{P}\rightarrow \mathrm{Na_3P}} \]

• Na окисляется, поэтому натрий — восстановитель.
• P восстанавливается, поэтому фосфор — окислитель.

2. Кальций и азот

Степени окисления:

\[ \mathrm{Ca^0\rightarrow Ca^{+2}},\qquad \mathrm{N^0\rightarrow N^{-3}} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Ca^0-2e^-\rightarrow Ca^{+2}}\quad (\times 3) \]

\[ \mathrm{N^0+3e^-\rightarrow N^{-3}}\quad (\times 2) \]

Три атома кальция отдают 6 электронов, а два атома азота принимают 6 электронов:

\[ \boxed{3\mathrm{Ca}+\mathrm{N_2}\rightarrow \mathrm{Ca_3N_2}} \]

• Ca окисляется и является восстановителем.
• N₂ восстанавливается и является окислителем.

Алгоритм для похожих заданий:

1. Расставь степени окисления.
2. Определи, кто отдал и кто принял электроны.
3. Составь электронный баланс.
4. Поставь коэффициенты.
5. Проверь количество атомов слева и справа.