Реши задание на изображении
Краткий ответ:
В задании 5 реакции идут по схемам:
\[ \text{кислота + основной оксид} \rightarrow \text{соль + вода} \]
\[ \text{кислота + основание} \rightarrow \text{соль + вода} \]
\[ \text{кислота + карбонат} \rightarrow \text{соль + вода + CO}_2 \]
4. Свойства серной и соляной кислот
Приведём основные реакции кислот: с металлом, основным оксидом, основанием и солью.
а) Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\)
- С металлом — используем разбавленную кислоту:
Молекулярное:
\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4(разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow} \]
- С основным оксидом:
\[ \mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O} \]
- С основанием:
\[ \mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O} \]
\[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O} \]
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
- С солью бария:
\[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]
\[ \mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-} \]
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
б) Соляная кислота \(\mathrm{HCl}\)
- С металлом:
\[ \mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{Mg + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2\uparrow} \]
- С основным оксидом:
\[ \mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O} \]
- С основанием:
\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \]
\[ \mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O} \]
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
- С солью серебра:
\[ \mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3} \]
\[ \mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-} \]
\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]
5. Реакции азотной кислоты
а) С оксидом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{CaO + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O} \]
б) С гидроксидом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
в) С карбонатом кальция
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Как составлять ионные уравнения
- Растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов.
- Осадки, газы, воду и нерастворимые вещества на ионы не расписывают.
- Одинаковые ионы в обеих частях уравнения сокращают.
- Проверяют число атомов и зарядов.
