Реши 5 задание
Краткий ответ
а) \( \mathrm{P \rightarrow P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2} \)
\[ 4\mathrm P+5\mathrm O_2\rightarrow 2\mathrm{P_2O_5} \]
\[ \mathrm{P_2O_5}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{H_3PO_4} \]
\[ 2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ 2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{H_2O} \]
б) \( \mathrm{Zn \rightarrow ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO \rightarrow ZnSO_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2} \)
\[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
Ионное:
\[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
\[ \mathrm{ZnCl_2}+2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]
Ионное:
\[ \mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow \]
\[ \mathrm{Zn(OH)_2}\xrightarrow{t}\mathrm{ZnO}+\mathrm{H_2O} \]
\[ \mathrm{ZnO}+\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{H_2O} \]
Ионное:
\[ \mathrm{ZnO}+2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm{H_2O} \]
\[ \mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{Ba(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Zn(NO_3)_2}+\mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
Ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
Для получения именно \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) гидроксид натрия берут без избытка.
в) \( \mathrm{Na_2O \rightarrow NaOH \rightarrow NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4} \)
\[ \mathrm{Na_2O}+\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{NaOH} \]
Ионное:
\[ \mathrm{Na_2O}+\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{OH^-} \]
\[ \mathrm{CO_2}+\mathrm{NaOH}\xrightarrow{\text{избыток }CO_2} \mathrm{NaHCO_3} \]
Ионное:
\[ \mathrm{CO_2}+\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{HCO_3^-} \]
\[ 2\mathrm{NaHCO_3}\xrightarrow{t} \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O} \]
Формальная ионная запись:
\[ 2\mathrm{HCO_3^-}\xrightarrow{t} \mathrm{CO_3^{2-}}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O} \]
\[ \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O} \]
Ионное:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O} \]
Как понять принцип
- Металл с кислотой даёт соль и водород.
- Основный оксид с водой образует щёлочь.
- Кислотный оксид с водой образует кислоту.
- Основание и кислота вступают в реакцию нейтрализации.
- Нерастворимые вещества обозначаются \( \downarrow \), газы — \( \uparrow \).
- В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записывают ионами, а осадки, воду, газы и слабые электролиты — формулами.
Проверка: в каждом уравнении совпадает число атомов, а в ионных уравнениях сохраняется электрический заряд.
Обсуждение
5 сообщенийЭто самостоятельные новые задания, а не продолжение химической задачи. На изображениях: №296 по неравенствам, вариант 2 по вероятности и запись с доски. Что именно решить?
Это продолжение: вы прислали условие задания №296, которое нужно решить.
Решаем методом интервалов: нули числителя включаем при \(\geqslant\) или \(\leqslant\), нули знаменателя исключаем.
а)
\[ \frac{x-1}{x-3}\geqslant 0 \]
Критические точки: \(x=1\), \(x=3\).
\[ \boxed{x\in(-\infty;1]\cup(3;+\infty)} \]
б)
\[ \frac{x+6}{x-5}\leqslant 0 \]
Критические точки: \(x=-6\), \(x=5\).
\[ \boxed{x\in[-6;5)} \]
в)
\[ \frac{2-x}{x}\geqslant 0 \]
Критические точки: \(x=0\), \(x=2\).
\[ \boxed{x\in(0;2]} \]
г)
\[ \frac{3-2x}{x-1}\leqslant 0 \]
Критические точки:
\[ 3-2x=0\Rightarrow x=\frac32,\qquad x-1=0\Rightarrow x=1. \]
\[ \boxed{x\in(-\infty;1)\cup\left[\frac32;+\infty\right)} \]
д)
\[ \frac{7x-2}{1-x}\geqslant 0 \]
Критические точки:
\[ 7x-2=0\Rightarrow x=\frac27,\qquad 1-x=0\Rightarrow x=1. \]
\[ \boxed{x\in\left[\frac27;1\right)} \]
е)
\[ \frac{1-11x}{2x-3}\leqslant 0 \]
Критические точки:
\[ 1-11x=0\Rightarrow x=\frac1{11},\qquad 2x-3=0\Rightarrow x=\frac32. \]
\[ \boxed{x\in\left(-\infty;\frac1{11}\right]\cup\left(\frac32;+\infty\right)} \]
