5 номер
Краткий ответ
а) \( \mathrm{P \rightarrow P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2} \)
\[ 4\mathrm P+5\mathrm O_2 \rightarrow 2\mathrm{P_2O_5} \]
\[ \mathrm{P_2O_5}+3\mathrm H_2\mathrm O\rightarrow 2\mathrm{H_3PO_4} \]
\[ 2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm H_2\mathrm O \]
б) \( \mathrm{Zn \rightarrow ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO \rightarrow ZnSO_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2} \)
\[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{ZnCl_2}+\mathrm H_2\uparrow \]
\[ \mathrm{ZnCl_2}+2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]
\[ \mathrm{Zn(OH)_2}\xrightarrow{\Delta}\mathrm{ZnO}+\mathrm H_2\mathrm O \]
\[ \mathrm{ZnO}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{ZnSO_4}+\mathrm H_2\mathrm O \]
\[ \mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{Ba(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Zn(NO_3)_2}+\mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
в) \( \mathrm{Na_2O \rightarrow NaOH \rightarrow NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4} \)
\[ \mathrm{Na_2O}+\mathrm H_2\mathrm O\rightarrow 2\mathrm{NaOH} \]
\[ \mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow \mathrm{NaHCO_3} \]
Для получения гидрокарбоната углекислый газ берут в избытке.
\[ 2\mathrm{NaHCO_3}\xrightarrow{\Delta} \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm H_2\mathrm O \]
\[ \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm H_2\mathrm O \]
Ионные уравнения
Записываем сильные растворимые электролиты в виде ионов, а осадки, воду, газы и слабые электролиты оставляем в молекулярном виде.
а)
\[ 2\mathrm{H_3PO_4}+3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm H_2\mathrm O \]
Фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому её не разлагаем на ионы.
б)
\[ \mathrm{Zn}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm H_2\uparrow \]
\[ \mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow \]
\[ \mathrm{ZnO}+2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}}+\mathrm H_2\mathrm O \]
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
в)
\[ \mathrm{CO_2}+\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{HCO_3^-} \]
\[ \mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm H_2\mathrm O \]
Для термического разложения твёрдого гидрокарбоната ионное уравнение обычно не записывают. Формально его можно представить так:
\[ 2\mathrm{HCO_3^-}\xrightarrow{\Delta} \mathrm{CO_3^{2-}}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm H_2\mathrm O \]
Принцип: в цепочках используются реакции соединения, обмена, разложения, нейтрализации и замещения. Образование осадка, газа или воды делает реакцию возможной. Все уравнения сбалансированы по атомам и зарядам.
