Реши задание на изображении
Краткие ответы
6. Массовая доля серы больше в SO₂:
\[
\omega(\mathrm S)_{\mathrm{SO_2}}=50\%,\qquad
\omega(\mathrm S)_{\mathrm{SO_3}}=40\%.
\]
7. Закон сохранения массы открыт М. В. Ломоносовым в 1748 г.
Современная формулировка: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.
8. Правильный вариант — Д:
\[
\text{углекислый газ}+\text{вода}+\text{энергия}
\rightarrow \text{глюкоза}+\text{кислород}.
\]
9. \[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
\[ \mathrm{Ca}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \]
10. Реакция произойдёт в пробирках 1, 3, 4, 5: Mg, K, Ba, Al.
\[ \mathrm{Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2}\uparrow \]
\[ 2\mathrm K+\mathrm{H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2}\uparrow \]
\[ \mathrm{Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4}\downarrow+\mathrm{H_2}\uparrow \]
\[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3\mathrm{H_2}}\uparrow \]
11. От наиболее активного к наименее активному:
\[ \boxed{\mathrm{K>Ba>Na>Mg>Zn>Fe>Pb>Cu>Hg>Ag}} \]
Ключевые шаги
6
Используем формулу: \[ \omega(\mathrm S)=\frac{A_r(\mathrm S)}{M_r(\text{оксида})}\cdot100\%. \]
Для \(\mathrm{SO_2}\): \[ M_r(\mathrm{SO_2})=32+2\cdot16=64, \qquad \omega(\mathrm S)=\frac{32}{64}\cdot100\%=50\%. \]
Для \(\mathrm{SO_3}\): \[ M_r(\mathrm{SO_3})=32+3\cdot16=80, \qquad \omega(\mathrm S)=\frac{32}{80}\cdot100\%=40\%. \]
Так как \(50\%>40\%\), сера занимает большую массовую долю в SO₂.
8
Фотосинтез идёт с поглощением энергии света, поэтому энергия должна быть среди исходных веществ. Уравнение процесса:
\[ 6\mathrm{CO_2}+6\mathrm{H_2O} \xrightarrow[\text{хлорофилл}]{\text{свет}} \mathrm{C_6H_{12}O_6}+6\mathrm{O_2}. \]
10
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Медь стоит после водорода, поэтому в пробирке 2 реакция не идёт.
