Сделай

Ответы:

• № 32 — 36 (3 и 6).
• № 33 — 35 (3 и 5).
• № 34 — 16 (1 и 6).
• № 35 — 15 (1 и 5).

Как решать такие задания

Смотри на ионы в левой части сокращённого уравнения и выбирай вещества, которые дают эти ионы в растворе. Растворимые соли распадаются на ионы, а нерастворимые вещества и слабые кислоты в ионных уравнениях записывают целиком.

№ 32

Дано: \[ 3\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow \]

Нужны растворимые вещества — источники ионов \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и \(\mathrm{PO_4^{3-}}\):

• 3) \(\mathrm{BaCl_2}\) — хлорид бария;
• 6) \(\mathrm{Na_3PO_4}\) — фосфат натрия.

Молекулярное уравнение: \[ 3\mathrm{BaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}. \]

Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) остаются в растворе и сокращаются. Получается именно данное ионное уравнение.

Ответ: 36.

№ 33

Сокращённое уравнение такое же, но список веществ другой. Подходят:

• 3) \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) — источник \(\mathrm{Ba^{2+}}\);
• 5) \(\mathrm{Na_3PO_4}\) — источник \(\mathrm{PO_4^{3-}}\).

\[ 3\mathrm{Ba(NO_3)_2}+2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaNO_3}. \]

В № 32 и № 33 фосфорная кислота \(\mathrm{H_3PO_4}\) не подходит: это слабая кислота, её нельзя в ионном уравнении просто заменить на \(3\mathrm{H^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}\).

Ответ: 35.

№ 34

Дано: \[ \mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow \]

Выбираем:

• 1) \(\mathrm{K_2CO_3}\) — растворимая соль, дающая \(\mathrm{CO_3^{2-}}\);
• 6) \(\mathrm{HCl}\) — сильная кислота, дающая \(\mathrm{H^+}\).

\[ \mathrm{K_2CO_3}+2\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow. \]

Почему не остальные?

• \(\mathrm{NaHCO_3}\) даёт другой ион — \(\mathrm{HCO_3^-}\).
• \(\mathrm{MgCO_3}\) нерастворим: в ионном уравнении его записывают целиком.
• \(\mathrm{HF}\) и \(\mathrm{HNO_2}\) — слабые кислоты: их тоже записывают целиком. Они могут реагировать с карбонатами, но сокращённое уравнение будет другим.

Ответ: 16.

№ 35

Дано: \[ \mathrm{Fe^{2+}}+\mathrm{CO_3^{2-}} \rightarrow \mathrm{FeCO_3}\downarrow \]

Подходят:

• 1) \(\mathrm{Fe(NO_3)_2}\) — источник \(\mathrm{Fe^{2+}}\);
• 5) \(\mathrm{K_2CO_3}\) — источник \(\mathrm{CO_3^{2-}}\).

\[ \mathrm{Fe(NO_3)_2}+\mathrm{K_2CO_3} \rightarrow \mathrm{FeCO_3}\downarrow+2\mathrm{KNO_3}. \]

Обрати внимание: \(\mathrm{FeCl_3}\) даёт \(\mathrm{Fe^{3+}}\), а нужен \(\mathrm{Fe^{2+}}\). Карбонат бария \(\mathrm{BaCO_3}\) не подходит, потому что нерастворим.

Ответ: 15.

Проверка: во всех молекулярных уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа совпадает. После сокращения ионов-наблюдателей получаются уравнения из условий.