Два способа

Уточните, пожалуйста, сами уравнения реакций или пришлите фото задания: в предыдущем сообщении видны только два готовых уравнения, а для электронного баланса и метода полуреакций важно точно знать исходные вещества и среду.

Это продолжение той же задачи: на фото приведены те же две реакции. \(\mathrm{CH_3{-}COH}\) здесь обозначает альдегид \(\mathrm{CH_3CHO}\).

1. Электронный баланс обеих реакций

В обеих реакциях баланс одинаков: углерод группы \(\mathrm{-CHO}\) окисляется, а хром восстанавливается.

\[ \begin{aligned} \overset{+1}{\mathrm C}-2e^-&\rightarrow\overset{+3}{\mathrm C} &&\big|\times3\\ \overset{+6}{\mathrm{Cr}}+3e^-&\rightarrow\overset{+3}{\mathrm{Cr}} &&\big|\times2 \end{aligned} \]

Отдано и принято 6 электронов. Поэтому на \(3\) молекулы альдегида нужна \(1\) формульная единица \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\), содержащая \(2\) атома хрома.

2. Уравнение в кислой среде

\[ \boxed{ 3\mathrm{CH_3CHO}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+4\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3} +\mathrm{K_2SO_4}+4\mathrm{H_2O} } \]

3. Метод полуреакций в нейтральной среде

Окисление: \[ \mathrm{CH_3CHO}+2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{H_2O}+2e^- \qquad\big|\times3 \]

Восстановление: \[ \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+7\mathrm{H_2O}+6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow+8\mathrm{OH^-} \qquad\big|\times1 \]

Складываем и сокращаем электроны, воду и гидроксид-ионы:

\[ 3\mathrm{CH_3CHO}+\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+4\mathrm{H_2O} \rightarrow 3\mathrm{CH_3COOH}+2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow+2\mathrm{OH^-}. \]

Исправление к прежнему ответу: второе уравнение было уравнено формально, но образующиеся уксусная кислота и щёлочь реагируют между собой: \[ 2\mathrm{CH_3COOH}+2\mathrm{KOH} \rightarrow2\mathrm{CH_3COOK}+2\mathrm{H_2O}. \]

Поэтому с учётом нейтрализации итоговое молекулярное уравнение: \[ \boxed{ 3\mathrm{CH_3CHO}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{CH_3COOH}+2\mathrm{CH_3COOK} +2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow } \]