Реши задание на изображении
\[ 3\mathrm{CH_3CHO}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+4\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+\mathrm{K_2SO_4}+4\mathrm{H_2O}. \]
\[ 3\mathrm{CH_3CHO}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+4\mathrm{H_2O} \rightarrow 3\mathrm{CH_3COOH}+2\mathrm{Cr(OH)_3}+2\mathrm{KOH}. \]
Обсуждение
2 сообщенияМетод электронного баланса и метод полуриакции нейтральной среде
В предыдущем ответе есть неточность: образующиеся \(\mathrm{CH_3COOH}\) и \(\mathrm{KOH}\) реагируют друг с другом. Учтём это при записи окончательного уравнения.
1. Метод электронного баланса
У альдегидного атома углерода степень окисления повышается с \(+1\) до \(+3\), у хрома понижается с \(+6\) до \(+3\):
\[ \begin{aligned} \overset{+1}{\mathrm C}-2e^-&\rightarrow\overset{+3}{\mathrm C} &&\big|\times3,\\ \overset{+6}{\mathrm{Cr}}+3e^-&\rightarrow\overset{+3}{\mathrm{Cr}} &&\big|\times2. \end{aligned} \]
Отдано и принято по \(6e^-\). Поэтому на 3 молекулы \(\mathrm{CH_3CHO}\) нужна 1 формульная единица \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\), содержащая два атома хрома.
2. Метод полуреакций в нейтральной среде
Окисление: \[ \mathrm{CH_3CHO+2OH^-\rightarrow CH_3COOH+H_2O+2e^-} \qquad|\times3. \]
Восстановление: \[ \mathrm{Cr_2O_7^{2-}+7H_2O+6e^- \rightarrow2Cr(OH)_3\downarrow+8OH^-}. \]
Складываем и сокращаем одинаковые части: \[ \mathrm{3CH_3CHO+Cr_2O_7^{2-}+4H_2O \rightarrow3CH_3COOH+2Cr(OH)_3\downarrow+2OH^-}. \]
Образовавшиеся гидроксид-ионы нейтрализуют две молекулы кислоты: \[ \mathrm{2CH_3COOH+2OH^-\rightarrow2CH_3COO^-+2H_2O}. \]
Итоговое молекулярное уравнение с учётом нейтрализации: \[ \boxed{\mathrm{ 3CH_3CHO+K_2Cr_2O_7+H_2O \rightarrow 2CH_3COOK+CH_3COOH+2Cr(OH)_3\downarrow }} \]
