Реши задание на изображении
Краткий ответ
В тетради записаны две реакции ионного обмена с образованием осадка. Их надо довести до полного ионного и сокращённого ионного уравнений:
1) Йодид калия + ацетат свинца(II)
Молекулярное:
\[2KI + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow 2CH_3COOK + PbI_2\downarrow\]Полное ионное:
\[2K^+ + 2I^- + Pb^{2+} + 2CH_3COO^- \rightarrow 2K^+ + 2CH_3COO^- + PbI_2\downarrow\]Сокращённое ионное:
\[Pb^{2+} + 2I^- \rightarrow PbI_2\downarrow\]Осадок жёлтого цвета.
2) Хлорид бария + серная кислота
Молекулярное:
\[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\]Полное ионное:
\[Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-\]Сокращённое ионное:
\[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\]Осадок белого цвета.
Как это устроено (принцип)
Шаг 1. Записать молекулярное уравнение и уравнять его. Проверяем атомы: в первой реакции слева 2 K, справа тоже 2 K; Pb — по одному; йода слева 2, справа 2. Всё сходится — коэффициенты верные (в тетради это как раз записано правильно).
Шаг 2. Разделить вещества на «ионы» и «молекулы».
- Сильные электролиты — растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи — записываем ионами: \(K^+\), \(I^-\), \(Pb^{2+}\), \(CH_3COO^-\), \(Ba^{2+}\), \(Cl^-\), \(H^+\), \(SO_4^{2-}\).
- Осадки, газы, вода и слабые электролиты — молекулами: \(PbI_2\downarrow\), \(BaSO_4\downarrow\).
Именно поэтому в полном ионном уравнении осадок стоит целой формулой, а не «\(Pb^{2+} + 2I^-\)».
Шаг 3. Вычеркнуть ионы-«зрители». В первой реакции \(K^+\) и \(CH_3COO^-\) есть и слева, и справа в одинаковом виде — они не изменились, их сокращаем. Во второй сокращаются \(Cl^-\) и \(H^+\). Остаётся только то, что реально прореагировало.
Шаг 4. Проверить результат.
- Атомы уравнены: \(Pb^{2+} + 2I^-\) → один Pb и два I. ✓
- Заряды сходятся: слева \((+2) + 2\cdot(-1) = 0\), справа нейтральный осадок \(0\). ✓
Почему образуется именно такой осадок
Смотрим таблицу растворимости:
- \(PbI_2\) — нерастворим, даёт ярко-жёлтый осадок;
- \(BaSO_4\) — нерастворим, даёт белый мелкокристаллический осадок, устойчивый к кислотам.
Смысл сокращённого уравнения: суть реакции не в «перестановке» солей, а в связывании ионов \(Pb^{2+}\) с \(I^-\) (и \(Ba^{2+}\) с \(SO_4^{2-}\)) в нерастворимое соединение, которое выпадает из раствора.
Типовой алгоритм для похожего задания
- Записать молекулярное уравнение и уравнять.
- Подписать заряды ионов над формулами (как на полях в тетради).
- Растворимые сильные электролиты расписать на ионы.
- Сократить одинаковые ионы слева и справа.
- Проверить баланс атомов и зарядов, указать цвет/признак осадка.
