Реши задание на изображении
Кратко:
А) \(m(\mathrm{H_2})=1\ \text{г}\)
Б) \(m(\mathrm{H_2S})=102\ \text{г}\)
В) \(m(\mathrm{HCl})\approx109{,}5\ \text{г}\) (примерно \(110\ \text{г}\))
Как считали
Главная формула: \[ m=n\cdot M, \] где \(n\) — количество вещества в молях, \(M\) — молярная масса, г/моль.
А) 0,5 моль водорода.
Водород как простое вещество — \(\mathrm{H_2}\):
\[
M(\mathrm{H_2})=2\cdot1=2\ \text{г/моль}
\]
\[
m=0{,}5\cdot2=1\ \text{г}
\]
Б) 3 моль сероводорода.
Формула сероводорода — \(\mathrm{H_2S}\):
\[
M=2\cdot1+32=34\ \text{г/моль}
\]
\[
m=3\cdot34=102\ \text{г}
\]
В) \(18\cdot10^{23}\) молекул хлороводорода.
Сначала находим количество вещества:
\[
n=\frac{N}{N_A}=\frac{18\cdot10^{23}}{6\cdot10^{23}}=3\ \text{моль}
\]
Для \(\mathrm{HCl}\):
\[
M=1+35{,}5=36{,}5\ \text{г/моль}
\]
\[
m=3\cdot36{,}5=109{,}5\ \text{г}
\]
Проверка: размерность сходится: \(\text{моль}\cdot\text{г/моль}=\text{г}\). Если брать более точное \(N_A=6{,}022\cdot10^{23}\), получится около \(109{,}1\ \text{г}\), то есть ответ всё равно примерно \(110\ \text{г}\).
В школьных задачах под «водородом» обычно понимают \(\mathrm{H_2}\). Если речь именно об атомарном водороде \(\mathrm{H}\), то в пункте А масса была бы \(0{,}5\ \text{г}\).
