Закончить составление уравнений в молекулярном, полном и сокращённом ионных видах

Краткий ответ

1. $\mathrm{NaCl} + \mathrm{HNO_3} \rightleftarrows \mathrm{NaNO_3} + \mathrm{HCl}$ — реакция до конца не идёт.
   Полное ионное: \[ \mathrm{Na^+} + \mathrm{Cl^-} + \mathrm{H^+} + \mathrm{NO_3^-} \rightleftarrows \mathrm{Na^+} + \mathrm{NO_3^-} + \mathrm{H^+} + \mathrm{Cl^-} \] Сокращённого ионного уравнения нет: все ионы сокращаются.
   Причина: не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество; все продукты растворимы и являются сильными электролитами. Соль $\mathrm{NaNO_3}$ здесь не подчёркиваем, потому что реакция реально не идёт.

2. $\mathrm{H_2SO_4} + \mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{HCl}$
   Полное ионное: \[ 2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_4^{2-}} + \mathrm{Ba^{2+}} + 2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{H^+} + 2\mathrm{Cl^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ba^{2+}} + \mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \] Причина: образуется осадок сульфата бария.
   Подчеркнуть: BaSO₄.

3. $\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{KCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{KNO_3}$
   Полное ионное: \[ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{NO_3^-} + \mathrm{K^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{K^+} + \mathrm{NO_3^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow \] Причина: образуется осадок хлорида серебра.
   Подчеркнуть: AgCl и KNO₃ — обе формулы являются солями.

4. $\mathrm{AgF} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{NaF}$
   Полное ионное: \[ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{F^-} + \mathrm{Na^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Na^+} + \mathrm{F^-} \] Сокращённое: \[ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow \] Причина: образуется осадок $\mathrm{AgCl}$. Важно: $\mathrm{AgF}$ — растворимая соль, исключение среди галогенидов серебра, поэтому её записываем ионами.
   Подчеркнуть: AgCl и NaF.

Как рассуждать в похожих заданиях

1. Запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты.
2. Растворимые сильные электролиты запиши ионами. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляй формулой.
3. Вычеркни одинаковые ионы слева и справа.
4. Если после сокращения осталось уравнение с осадком, газом или водой — реакция идёт до конца. Если всё сократилось — реакция практически не идёт.
5. Соль — это вещество из металла и кислотного остатка, например $\mathrm{BaSO_4}$, $\mathrm{AgCl}$, $\mathrm{KNO_3}$, $\mathrm{NaF}$.

Проверка: в сокращённых уравнениях заряды сходятся:
$\mathrm{Ba^{2+}} + \mathrm{SO_4^{2-}}$: $+2 + (-2)=0$;
$\mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-}$: $+1 + (-1)=0$.
В №3 и №4 сокращённое уравнение одинаковое, потому что в обоих случаях осаждается $\mathrm{AgCl}$.