Закончить составление уравнений в молекулярном полном, сокращённом и ионном виде

Краткий ответ

1. \(\mathrm{NaCl+HNO_3 \rightleftarrows NaNO_3+HCl}\) — в растворе до конца не идёт; сокращённого ионного уравнения нет.

2. \(\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2 \rightarrow \underline{BaSO_4}\downarrow+2HCl}\) — идёт из-за осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).

3. \(\mathrm{AgNO_3+KCl \rightarrow \underline{AgCl}\downarrow+\underline{KNO_3}}\) — идёт из-за осадка \(\mathrm{AgCl}\).

4. \(\mathrm{AgF+NaCl \rightarrow \underline{AgCl}\downarrow+\underline{NaF}}\) — идёт из-за осадка \(\mathrm{AgCl}\); \(\mathrm{AgF}\) растворим.

1. \(\mathrm{NaCl+HNO_3}\)

Молекулярное:
\(\mathrm{NaCl+HNO_3 \rightleftarrows NaNO_3+HCl}\)

Полное ионное:
\(\mathrm{Na^+ + Cl^- + H^+ + NO_3^- \rightleftarrows Na^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^-}\)

Сокращённое ионное: нет.

Причина: все ионы остаются в растворе, не образуется осадок, газ или вода. \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{HNO_3}\) — сильные кислоты, поэтому реакция практически не смещается вправо.

2. \(\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2}\)

Молекулярное:
\(\mathrm{H_2SO_4+BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl}\)

Полное ионное:
\(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow+2H^+ +2Cl^-}\)

Сокращённое ионное:
\(\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

Причина: образуется нерастворимый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\).

3. \(\mathrm{AgNO_3+KCl}\)

Молекулярное:
\(\mathrm{AgNO_3+KCl \rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3}\)

Полное ионное:
\(\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + K^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow+K^+ + NO_3^-}\)

Сокращённое ионное:
\(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

Причина: образуется нерастворимый осадок \(\mathrm{AgCl}\).

4. \(\mathrm{AgF+NaCl}\)

Молекулярное:
\(\mathrm{AgF+NaCl \rightarrow AgCl\downarrow+NaF}\)

Полное ионное:
\(\mathrm{Ag^+ + F^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow+Na^+ + F^-}\)

Сокращённое ионное:
\(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

Причина: \(\mathrm{AgCl}\) нерастворим и выпадает в осадок. \(\mathrm{AgF}\), в отличие от \(\mathrm{AgCl}\), растворим.

Как рассуждать:
В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов, а осадки, газы и воду — молекулами. Затем одинаковые ионы слева и справа сокращают. Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. В заданиях 3 и 4 сокращённое уравнение одинаковое, потому что в обоих случаях осадок — \(\mathrm{AgCl}\).