Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. В молекуле фосфина \(\mathrm{PH_3}\) связь ковалентная неполярная: электроотрицательности H и P почти одинаковы, общие электронные пары не смещаются.

2. а) \(\mathrm{S_2}\) — ковалентная неполярная, двойная;
   \(\mathrm{K_2O}\) — ионная;
   \(\mathrm{H_2S}\) — ковалентная полярная.

б) \(\mathrm{N_2}\) — ковалентная неполярная, тройная;
\(\mathrm{Li_3N}\) — ионная;
\(\mathrm{Cl_3N}\) — ковалентная полярная.

3. Более полярна связь в \(\mathrm{HF}\): фтор более электроотрицателен, чем хлор, поэтому разность ЭО у H–F больше.

4. «Ковалентная химическая связь образуется за счёт общих электронных пар (перекрывания электронных облаков). По числу общих электронных пар она бывает одинарной, двойной и тройной. По ЭО ковалентную связь делят на неполярную и полярную».

Как это получается

1. Сравниваем ЭО атомов. У H и P они почти равны, значит связь \(\mathrm{P-H}\) — неполярная.
   Важно: полярность молекулы и полярность отдельной связи — не одно и то же; здесь спрашивают именно тип связи.

2. Схемы:

   а)

   • \(\mathrm{S_2}\): каждый атом S даёт по 2 электрона, возникает две общие пары:
     \[ \mathrm{S+S \to S=S} \] Атомы одинаковые → ковалентная неполярная.

   • \(\mathrm{K_2O}\): происходит перенос электронов:
     \[ 2\mathrm{K^0}-2e^- \to 2\mathrm{K^+} \] \[ \mathrm{O^0}+2e^- \to \mathrm{O^{2-}} \] Получаются ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\) → ионная связь.

   • \(\mathrm{H_2S}\):
     \[ \mathrm{H+S+H \to H-S-H} \] две общие пары смещены к более электроотрицательному S → ковалентная полярная.

   б)

   • \(\mathrm{N_2}\): каждый атом N даёт по 3 электрона:
     \[ \mathrm{N+N \to N\equiv N} \] три общие пары, атомы одинаковые → ковалентная неполярная.

   • \(\mathrm{Li_3N}\):
     \[ 3\mathrm{Li^0}-3e^- \to 3\mathrm{Li^+} \] \[ \mathrm{N^0}+3e^- \to \mathrm{N^{3-}} \] образуются ионы \(\mathrm{Li^+}\) и \(\mathrm{N^{3-}}\) → ионная связь.

   • \(\mathrm{Cl_3N}\) — то же, что \(\mathrm{NCl_3}\): три связи \(\mathrm{N-Cl}\), общие пары смещены к Cl → ковалентная полярная.

3. Чем больше разность ЭО, тем полярнее связь:
   \[ \Delta \mathrm{ЭО(HF)} > \Delta \mathrm{ЭО(HCl)} \] поэтому \(\mathrm{HF}\) полярнее.

Проверка: в \(\mathrm{K_2O}\) и \(\mathrm{Li_3N}\) есть перенос электронов — это ионные соединения; в \(\mathrm{S_2}\) и \(\mathrm{N_2}\) атомы одинаковые — связи неполярные; в \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{Cl_3N}\) разные неметаллы — связи полярные.