Реши задание на изображении

Краткий ответ: \[ M(P_2O_5)=142\ \text{г/моль},\qquad Mr(HClO_4)=100{,}5 \] (у \(Mr\) единиц нет; \(M(HClO_4)=100{,}5\ \text{г/моль}\)).

Как решать

Берём относительные атомные массы элементов:

\[ Ar(P)=31,\quad Ar(O)=16,\quad Ar(H)=1,\quad Ar(Cl)=35{,}5 \]

Индекс после элемента показывает, сколько таких атомов в формуле.

1. \(P_2O_5\):

\[ M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16 \]

\[ =62+80=142 \]

Значит:

\[ \boxed{M(P_2O_5)=142\ \text{г/моль}} \]

2. \(HClO_4\):

\[ Mr(HClO_4)=1+35{,}5+4\cdot16 \]

\[ =1+35{,}5+64=100{,}5 \]

Значит:

\[ \boxed{Mr(HClO_4)=100{,}5} \]

Проверка: \(4\cdot16=64\), затем \(1+35{,}5=36{,}5\), сумма \(36{,}5+64=100{,}5\). Всё верно.

Если в вашем классе округляют \(Ar(Cl)\) до \(35\), то получится \(Mr(HClO_4)=100\). Но обычно для хлора берут \(35{,}5\).