Реши задание на изображении

В блоке «Примените свои знания»:

Краткий ответ 4. Сахароза — \(\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}\);
\(M_r=342\);
\(\omega(\mathrm{C})\approx42{,}1\%\), \(\omega(\mathrm{H})\approx6{,}4\%\), \(\omega(\mathrm{O})\approx51{,}5\%\). 5. \(M_r(\mathrm{H_2S})=34\), \(M_r(\mathrm{SO_3})=80\), \(M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=106\),
\(M_r(\mathrm{Cu(OH)_2})=98\), \(M_r(\mathrm{P_2O_5})=142\), \(M_r(\mathrm{AlCl_3})=133{,}5\),
\(M_r(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\). 6. Одинаковые \(M_r\) у веществ: \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{CO}\), \(\mathrm{C_2H_4}\) — у всех \(28\).

Почему так Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле: \[ M_r=\sum n\cdot A_r \] где \(n\) — число атомов элемента.

Массовая доля элемента: \[ \omega(E)=\frac{n(E)\cdot A_r(E)}{M_r}\cdot100\% \]

Индекс в формуле показывает число атомов элемента. Если после скобки стоит индекс, он умножает всю группу: например, в \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) два атома \(\mathrm N\) и шесть атомов \(\mathrm O\).

№4

\[ M_r(\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}})= 12\cdot12+22\cdot1+11\cdot16=342 \]

\[ \omega(\mathrm C)=\frac{12\cdot12}{342}\cdot100\%\approx42{,}1\% \]

\[ \omega(\mathrm H)=\frac{22\cdot1}{342}\cdot100\%\approx6{,}4\% \]

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{11\cdot16}{342}\cdot100\%\approx51{,}5\% \]

Проверка: \(42{,}1+6{,}4+51{,}5=100\%\).

№5

Если в вашей таблице \(A_r(\mathrm{Cl})\) округляют до \(35\), то \(M_r(\mathrm{AlCl_3})=132\).

№6

Считаем: \[ M_r(\mathrm{CO_2})=44 \] \[ M_r(\mathrm{N_2})=28 \] \[ M_r(\mathrm{CH_2Cl_2})=85 \] \[ M_r(\mathrm{NO})=30 \] \[ M_r(\mathrm{CO})=28 \] \[ M_r(\mathrm{C_2H_4})=28 \] \[ M_r(\mathrm{H_2S})=34 \] \[ M_r(\mathrm{O_2})=32 \]

Значит, одинаковые массы у \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{CO}\) и \(\mathrm{C_2H_4}\) — по \(28\).

Главное для похожих заданий: сначала посчитай все атомы каждого элемента, затем умножь их количество на \(A_r\) и сложи. Для массовой доли раздели вклад нужного элемента на всю \(M_r\) и умножь на \(100\%\).

Коротко по вопросам 1–3:

1. Формула — запись состава вещества. Индекс показывает число атомов элемента, коэффициент — число молекул или формульных единиц.
2. \(A_r\) — относительная атомная масса, \(M_r\) — сумма \(A_r\) всех атомов в формуле. Обе величины безразмерны.
3. Формула показывает, какие элементы входят в вещество и сколько их атомов; по ней можно вычислить \(M_r\) и массовые доли.