Реши задание на изображении
Кратко — решения:
а) \( \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O} \)
б) \( \mathrm{2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3} \)
в) \( \mathrm{6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N} \)а) \( \mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3} \)
б) \( \mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow} \)
в) \( \mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2} \)
г) \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4} \)\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3\downarrow} \] Уравнение показывает: какие вещества вступают в реакцию и какие образуются; что это реакция обмена с образованием осадка \( \mathrm{Al(OH)_3} \); количественное соотношение веществ — \(1:6:3:2\).
а) \( \mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O} \) — сумма 8
б) \( \mathrm{Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe} \) — сумма 6
в) \( \mathrm{Mg + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2\uparrow} \) — сумма 5
г) \( \mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O} \) — сумма 6
Одинаковая сумма коэффициентов: б) и г) — по 6.
- Нужны коэффициенты в схемах а), в), г):
а) \( \mathrm{H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr} \)
в) \( \mathrm{2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\uparrow} \)
г) \( \mathrm{2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3} \)
Схема б) \( \mathrm{Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O} \) уже уравнена.
\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3\downarrow} \] Коэффициенты перед продуктами \( \mathrm{Na_2SO_4} \) и \( \mathrm{Fe(OH)_3} \) — \(3:2\).
Ответ: 4) 3 : 2.
Если записывать продукты в обратном порядке, получится \(2:3\), но это та же пара коэффициентов.а) \( \mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O} \)
б) \( \mathrm{K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_4\downarrow} \)
в) \( \mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow} \)
г) \( \mathrm{CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4} \)
Сумма коэффициентов перед исходными веществами:
а) \(2+1=3\); б) \(1+1=2\); в) \(2+6=8\); г) \(1+2=3\).
Ответ: а) и г).
Как это делать. Коэффициент ставится перед всей формулой, а индексы внутри формулы менять нельзя. Сначала уравнивают атомы металлов и кислотных остатков, удобно считать группы \( \mathrm{SO_4} \), \( \mathrm{NO_3} \), \( \mathrm{OH} \) целиком, а водород и кислород проверяют в конце. После расстановки обязательно пересчитывают атомы каждого элемента слева и справа.
Например, в задании 6: чтобы сохранить три группы \( \mathrm{SO_4} \), ставим 3 перед \( \mathrm{Na_2SO_4} \); тогда натрия справа 6, значит, нужно 6 \( \mathrm{NaOH} \); гидроксид-групп слева 6, поэтому перед \( \mathrm{Al(OH)_3} \) ставим 2. Проверка: алюминия \(2=2\), сульфат-групп \(3=3\), натрия \(6=6\).
