Реши все номера
Кратко — тест
- б) кооперирование
- в) большого количества дешёвой электроэнергии
- б) Челябинск
- б) Череповец
- а) отраслью
- энергоёмкое производство — цветная металлургия, особенно производство алюминия
- б) ГЭС
- а) судостроение
- в) Новокузнецк
- в) приборостроение
II. Определения
Концентрация — сосредоточение производства на крупных предприятиях, укрупнение производства, увеличение доли крупных заводов и фабрик.
Кооперирование — форма производственных связей между предприятиями, когда они совместно участвуют в изготовлении готовой продукции: поставляют друг другу детали, узлы, комплектующие.
III. Таблица
| Производство | К какой отрасли относится |
|---|---|
| самолётов | авиастроение, машиностроение |
| судов | судостроение, машиностроение |
| чугуна | чёрная металлургия |
| стали | чёрная металлургия |
| меди | цветная металлургия |
IV. Ответ на вопрос по тексту
Можно назвать наличие крупных электростанций и дешёвой электроэнергии — например, Ростовской АЭС и Новочеркасской ГРЭС. Электрометаллургия — энергоёмкое производство, поэтому для неё это важный фактор размещения.
Как понять принцип
- Кооперирование — это связи предприятий; специализация — сосредоточение на выпуске однородной продукции; комбинирование — объединение разных производств на одном предприятии. Поэтому в № 1 ответ «кооперирование» → б.
- Алюминий выплавляют там, где много дешёвой электроэнергии, поэтому заводы тяготеют к ГЭС. Отсюда № 2 и № 7.
- Чёрная металлургия полного цикла в России исторически связана с базами: Уральская — Челябинск, Сибирская — Новокузнецк. Череповец — крупный центр чёрной металлургии, но это не Урал и не Сибирь.
- Машиностроение делят по факторам размещения: судостроение — металлоёмкое, а приборостроение — наукоёмкое. Поэтому № 8 — судостроение, № 10 — приборостроение.
- В таблице важно определить по самому продукту: чугун и сталь — чёрные металлы, медь — цветной металл, самолёты и суда — продукция машиностроения.
Проверка: ответы не противоречат друг другу: № 2 и № 7 оба объясняются дешёвой электроэнергией; № 3 и № 9 — это разные металлургические базы; № 8 и № 10 различают металлоёмкое и наукоёмкое машиностроение.
Обсуждение
3 сообщенияРеши все номера
Реши лабораторную работу, все задания
Практическая работа № 1
В строке о технике безопасности нужно поставить свою подпись.
Задание 1
Используем универсальный индикатор; если брать лакмус, окраска будет соответственно красной, синей и фиолетовой.
| Вещество | Наблюдение | Среда | Уравнение диссоциации |
|---|---|---|---|
| Серная кислота | индикатор краснеет | кислая | см. ниже |
| Гидроксид натрия | индикатор синеет | щелочная | см. ниже |
| Вода | индикатор остаётся зелёным / фиолетовым | нейтральная | см. ниже |
Уравнения диссоциации:
\[ \mathrm{H_2SO_4 \to H^+ + HSO_4^-} \]
\[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}} \]
Суммарно:
\[ \mathrm{H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}} \]
\[ \mathrm{NaOH \to Na^+ + OH^-} \]
Вода — очень слабый электролит:
\[ \mathrm{H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-} \]
Задание 2
Наблюдения: цинк растворяется, выделяются пузырьки газа — водорода.
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ + 2Cl^- \to Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Zn + 2H^+ \to Zn^{2+} + H_2\uparrow} \]
Переход электронов:
\[ \mathrm{Zn^0 - 2e^- \to Zn^{2+}} \]
\[ \mathrm{2H^+ + 2e^- \to H_2^0} \]
Zn — восстановитель, процесс окисления.
H⁺ — окислитель, процесс восстановления.
Задание 3
Во все пробирки налит раствор карбоната натрия \(\mathrm{Na_2CO_3}\).
1-я пробирка: добавили \(\mathrm{HCl}\)
Наблюдение: выделяется газ \(\mathrm{CO_2}\), раствор «вскипает».
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \to 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \to H_2O + CO_2\uparrow} \]
2-я пробирка: добавили \(\mathrm{BaCl_2}\)
Наблюдение: выпадает белый осадок карбоната бария.
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Na_2CO_3 + BaCl_2 \to BaCO_3\downarrow + 2NaCl} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \to BaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} \to BaCO_3\downarrow} \]
3-я пробирка: добавили \(\mathrm{NaCl}\)
Наблюдение: видимых изменений нет.
Реакция практически не идёт, потому что все возможные соли растворимы, осадок, газ и вода не образуются.
\[ \mathrm{Na_2CO_3 + NaCl \to \text{реакция не идёт}} \]
Задание 4
а) \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \to Fe(OH)_2\downarrow}\)
Можно взять растворы \(\mathrm{FeSO_4}\) и \(\mathrm{NaOH}\):
\[ \mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \to Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \to Fe(OH)_2\downarrow} \]
Наблюдение: выпадает серо-зелёный осадок гидроксида железа(II); на воздухе он постепенно буреет.
б) \(\mathrm{OH^- + H^+ \to H_2O}\)
Можно взять \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{HCl}\):
\[ \mathrm{NaOH + HCl \to NaCl + H_2O} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \to Na^+ + Cl^- + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{OH^- + H^+ \to H_2O} \]
Наблюдение: видимых осадка и газа нет. Если к щёлочи был добавлен фенолфталеин, малиновая окраска исчезает. Раствор нейтрализуется, ощущается небольшое нагревание.
Вывод
С точки зрения теории электролитической диссоциации реакции ионного обмена идут до конца, если в результате образуется:
- осадок — например, \(\mathrm{BaCO_3}\) или \(\mathrm{Fe(OH)_2}\);
- газ — например, \(\mathrm{CO_2}\);
- малодиссоциирующее вещество — например, вода \(\mathrm{H_2O}\).
В этом случае ионы связываются, их концентрация в растворе уменьшается, и равновесие смещается в сторону продуктов реакции. Если все возможные продукты растворимы и хорошо диссоциируют, реакция ионного обмена практически не идёт — как в опыте с \(\mathrm{Na_2CO_3}\) и \(\mathrm{NaCl}\).
