Реши задание на изображении
Краткий ответ
1. Таблица
Левая часть:
| Формула | Название |
|---|---|
| HNO₃ | азотная кислота |
| CrO₃ | оксид хрома(VI) |
| Ba(OH)₂ | гидроксид бария |
| Al₂(SO₄)₃ | сульфат алюминия |
| MgF₂ | фторид магния |
| ZnO | оксид цинка |
Правая часть:
| Название | Формула |
|---|---|
| Оксид магния | MgO |
| Серная кислота | H₂SO₄ |
| Гидроксид ртути(I) | Hg₂(OH)₂* |
| Нитрат цинка | Zn(NO₃)₂ |
| Фторид олова(II) | SnF₂ |
| Оксид азота(I) | N₂O |
*Для ртути(I) химически точнее Hg₂(OH)₂, потому что реальный ион ртути(I) — Hg₂²⁺. В некоторых школьных ответах допускают упрощённую запись HgOH.
2. Степени окисления
- Fe₂O₃: Fe +3, O −2
- BaBr₂: Ba +2, Br −1
- SO₂: S +4, O −2
- AlF₃: Al +3, F −1
- Na₂O: Na +1, O −2
- CuCl₂: Cu +2, Cl −1
- FeCl₃: Fe +3, Cl −1
- Cu₂O: Cu +1, O −2
- H₂S: H +1, S −2
- N₂O₅: N +5, O −2
- Al₂S₃: Al +3, S −2
- CaO: Ca +2, O −2
Если во второй строке у тебя где-то стоит N₂O₃, то у азота там +3.
3. Определения
- Катализатор — вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само не входит в состав конечных продуктов; может участвовать в промежуточных стадиях и затем regenerироваться. Обычно снижает энергию активации.
- Ингибитор — вещество, которое замедляет или прекращает химическую реакцию. Его иногда называют «отрицательным катализатором».
4. Коэффициенты и типы реакций
4Na + O₂ → 2Na₂O
Тип: соединение.3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Тип: обмен — кислотно-основное взаимодействие, часто называют нейтрализацией.Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑
Тип: разложение. Коэффициенты здесь все равны 1.2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
Тип: замещение.
Как это получается
Формулы по названию составляют по зарядам ионов:
\( \mathrm{OH^-} \), \( \mathrm{NO_3^-} \), \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), \( \mathrm{F^-} \), \( \mathrm{O^{2-}} \).
Например, цинк даёт \( \mathrm{Zn^{2+}} \), поэтому нитрат цинка:
\( \mathrm{Zn^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Zn(NO_3)_2} \).Степени окисления в соединении в сумме дают 0.
Например, в N₂O:
\( 2x + (-2)=0 \Rightarrow x=+1 \).
В CrO₃:
\( x + 3(-2)=0 \Rightarrow x=+6 \).Коэффициенты подбирают по числу атомов каждого элемента.
Например, в реакции \( \mathrm{Na+O_2 \rightarrow Na_2O} \) справа два атома Na, поэтому перед Na₂O ставим 2, а перед Na — 4.
Проверка:
- \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3} \): \( 2(+3)+3(-2)=0 \).
- В реакции 2: Ca — 3, P — 2, H — 6, O — 11 слева и справа.
- В реакции 4: Al — 2, H — 6, Cl — 6 слева и справа.
