Реши задание на изображении
Кратко:
- \(FeO,\ Fe_2O_3,\ Cu_2O,\ CuO\).
- \(SO_2\) — оксид серы(IV); \(SO_3\) — оксид серы(VI).
- Для \(SO_2\): \(\omega(S)=50\%\), \(\omega(O)=50\%\).
Для \(SO_3\): \(\omega(S)=40\%\), \(\omega(O)=60\%\).
1. Составление формул по валентностям
В оксидах валентность кислорода обычно II. Индексы ставят так, чтобы общее число единиц валентности элементов совпадало, затем сокращают.
\(Fe(II)\) и \(O(II)\): \(2:2 \to 1:1\), значит
\[ FeO \]\(Fe(III)\) и \(O(II)\): НОК \(=6\), поэтому
\[ Fe_2O_3 \] Проверка: \(2\cdot3=3\cdot2=6\).\(Cu(I)\) и \(O(II)\):
\[ Cu_2O \]\(Cu(II)\) и \(O(II)\): \(1:1\), значит
\[ CuO \]
2. Названия веществ
В названии оксида указывают элемент и его валентность римской цифрой:
\[ SO_2 \] — оксид серы(IV), или диоксид серы;
\[ SO_3 \] — оксид серы(VI), или триоксид серы.
3. Массовая доля элемента
Формула:
\[ \omega(X)=\frac{n\cdot A_r(X)}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\% \]
где \(n\) — число атомов элемента в формуле.
Для \(SO_2\):
\[ M_r(SO_2)=32+2\cdot16=64 \]
\[ \omega(S)=\frac{32}{64}\cdot100\%=50\% \]
\[ \omega(O)=\frac{2\cdot16}{64}\cdot100\%=50\% \]
Для \(SO_3\):
\[ M_r(SO_3)=32+3\cdot16=80 \]
\[ \omega(S)=\frac{32}{80}\cdot100\%=40\% \]
\[ \omega(O)=\frac{3\cdot16}{80}\cdot100\%=60\% \]
Проверка: в каждом веществе сумма массовых долей равна \(100\%\).
В кадре для пункта 3 нет конкретных веществ — только общая тема. Поэтому расчёт показан для \(SO_2\) и \(SO_3\); для других веществ нужно подставить их формулы.
