Реши задание на изображении

Краткий ответ:

• В \(\mathrm{SO_2}\): \(\omega(\mathrm S)=50\%\)
• В \(\mathrm{SO_3}\): \(\omega(\mathrm S)=40\%\)
• В \(\mathrm{P_2O_3}\): \(\omega(\mathrm P)\approx56{,}4\%\approx56\%\)
• В \(\mathrm{P_2O_5}\): \(\omega(\mathrm P)\approx43{,}7\%\approx44\%\)

Как решать

Массовую долю элемента находят по формуле:

\[ \omega(\text{элемента})= \frac{\text{число атомов}\cdot A_r(\text{элемента})}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\% \]

Берём \(A_r(\mathrm S)=32\), \(A_r(\mathrm P)=31\), \(A_r(\mathrm O)=16\).

1. \(\mathrm{SO_2}\):

\[ M_r=32+2\cdot16=64 \]

\[ \omega(\mathrm S)=\frac{32}{64}\cdot100\%=50\% \]

2. \(\mathrm{SO_3}\):

\[ M_r=32+3\cdot16=80 \]

\[ \omega(\mathrm S)=\frac{32}{80}\cdot100\%=40\% \]

3. \(\mathrm{P_2O_3}\):

\[ M_r=2\cdot31+3\cdot16=62+48=110 \]

\[ \omega(\mathrm P)=\frac{62}{110}\cdot100\%\approx56{,}36\% \]

4. \(\mathrm{P_2O_5}\):

\[ M_r=2\cdot31+5\cdot16=62+80=142 \]

\[ \omega(\mathrm P)=\frac{62}{142}\cdot100\%\approx43{,}66\% \]

Проверка: если сложить массовую долю элемента и кислорода в каждом оксиде, получится \(100\%\). Например, в \(\mathrm{SO_3}\): \(40\%+60\%=100\%\).