Гидролиз солей кратко понятно
Кратко: гидролиз соли — это взаимодействие ионов соли с водой. Гидролизуются только ионы, которые образованы слабым электролитом — слабой кислотой или слабым основанием. От этого зависит среда раствора: кислая, щелочная или нейтральная.
Как определить тип гидролиза
Смотрим, какими кислотой и основанием образована соль:
| Соль образована | Гидролиз | Среда |
|---|---|---|
| сильной кислотой и сильным основанием | практически не идёт | нейтральная, pH ≈ 7 |
| слабой кислотой и сильным основанием | по аниону | щелочная, pH > 7 |
| сильной кислотой и слабым основанием | по катиону | кислая, pH < 7 |
| слабой кислотой и слабым основанием | по катиону и аниону | зависит от силы кислоты и основания |
Главное правило: сильные ионы с водой не реагируют, слабые — реагируют.
Примеры
NaCl — образован сильными NaOH и HCl.
Ионы Na⁺ и Cl⁻ с водой не взаимодействуют.
Среда нейтральная, гидролиза практически нет.CH₃COONa — соль слабой уксусной кислоты и сильного основания.
Гидролиз по аниону: \[ \mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-} \] Появились ионы OH⁻ → среда щелочная.NH₄Cl — соль слабого основания NH₃·H₂O и сильной кислоты HCl.
Гидролиз по катиону: \[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+} \] Появились ионы H⁺ → среда кислая.
Как проверить ответ
Смотри на ионное уравнение:
- появился OH⁻ — среда щелочная;
- появился H⁺ — среда кислая;
- заметного гидролиза нет — среда нейтральная.
Ещё полезно помнить: нагревание и разбавление усиливают гидролиз, а добавление кислоты или щелочи может его подавить.
Обсуждение
4 сообщениясильная кислота со слабым основанием
Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз идёт по катиону — то есть с водой реагирует катион слабого основания. Среда получается кислая, pH < 7.
Почему так:
Катион слабого основания связывает ионы OH⁻ из воды, а в растворе остаются ионы H⁺:
\[ \mathrm{M^+ + H_2O \rightleftharpoons MOH + H^+} \]
Анион сильной кислоты с водой практически не реагирует.
Пример: NH₄Cl — соль сильной HCl и слабого основания NH₃·H₂O:
\[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+} \]
Появились ионы H⁺ → среда кислая.
Вывод:
- гидролиз — по катиону;
- среда — кислая;
- чем слабее основание, тем сильнее гидролиз.
алюминий хлор трижды плюс слабое основание
AlCl₃ (хлорид алюминия) — это соль сильной кислоты HCl и слабого основания Al(OH)₃. Поэтому в воде она гидролизуется по катиону, среда кислая (pH < 7).
\[ \mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-} \]
\[ \mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [Al(OH)]^{2+} + H^+} \]
\[ \mathrm{[Al(OH)]^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [Al(OH)_2]^+ + H^+} \]
\[ \mathrm{[Al(OH)_2]^+ + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + H^+} \]
Ион Cl⁻ с водой практически не реагирует, поэтому гидролиз идёт только по Al³⁺.
Если речь о реакции AlCl₃ со слабым основанием, например с NH₃·H₂O:
\[ \mathrm{AlCl_3 + 3NH_3\cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl} \]
В ионном виде:
\[ \mathrm{Al^{3+} + 3NH_3\cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4^+} \]
Выпадает студенистый осадок Al(OH)₃. Слабое основание этот осадок не растворяет — для растворения нужен избыток сильной щёлочи.
