Гидролиз солей кратко опрятно
Краткий ответ
Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой, из-за которого меняется среда раствора (pH). Гидролизу подвергаются только соли, где есть слабый ион — от слабой кислоты или слабого основания («гидролиз идёт по слабому иону»).
Ключевые шаги (это и есть принцип)
1. Разбери соль на «родителей»: какая кислота, какое основание.
| Соль образована | Гидролиз | Среда (pH) |
|---|---|---|
| сильное основание + слабая кислота (CH₃COONa, Na₂CO₃) | по аниону | щелочная, pH > 7 |
| слабое основание + сильная кислота (NH₄Cl, CuSO₄) | по катиону | кислая, pH < 7 |
| слабое + слабое (CH₃COONH₄) | по катиону и аниону | ≈ 7 (по силе электролитов) |
| сильное + сильное (NaCl, KNO₃) | не идёт | pH = 7 |
2. Запиши уравнение: слабый ион «забирает» из воды H⁺ или OH⁻.
- CH₃COONa (по аниону): CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻ CH₃COONa + H₂O ⇄ CH₃COOH + NaOH
- NH₄Cl (по катиону): NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺ NH₄Cl + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + HCl
3. Правило среды: смотри на сильный ион — он с водой не реагирует, поэтому pH задаёт ион, выделившийся при гидролизе (OH⁻ → щелочь, H⁺ → кислота).
4. Многоосновные кислоты/многокислотные основания — гидролиз ступенчатый, главная — первая ступень: Na₂CO₃: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ (среда щелочная).
5. Усиливает гидролиз: нагревание, разбавление, связывание продуктов. Ослабляет — добавление одноимённого иона (например, щёлочи к CH₃COONa).
Проверка на примере
K₂S: KOH — сильное основание, H₂S — слабая кислота → гидролиз по аниону S²⁻: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻ → в растворе OH⁻, среда щелочная, pH > 7. ✔ Сходится с таблицей.
