Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Ответ: \(KMnO_4\) (перманганат калия).

Проверка: \[ M(KMnO_4)=39+55+4\cdot16=158 \] \[ w(Mn)=\frac{55}{158}\cdot100\%\approx34,8\% \]

Выбирайте третий вариант — \(KMnO_4\).

28%

\[ M(Fe_2(SO_4)_3)=2\cdot56+3(32+4\cdot16)=112+288=400 \] \[ w(Fe)=\frac{112}{400}\cdot100\%=28\% \]

Ввести в поле: 28

Ответ: \(H_2O\) — уже выбрано верно.

\[ w(O)=\frac{16}{18}\cdot100\%\approx88{,}9\% \]

Для сравнения: \(SO_3\) — 60%, \(SO_2\) — 50%, \(Fe_3O_4\) — около 27,6%.

Это продолжение той же темы — массовые доли элементов.

Ответ: 1

\[ M(Al_2(SO_4)_3)=2\cdot27+3\cdot32+12\cdot16=342 \]

\[ w(Al)=\frac{54}{342}\cdot100\%\approx16\% \]

\[ w(S)=\frac{96}{342}\cdot100\%\approx28\% \]

\[ w(O)=\frac{192}{342}\cdot100\%\approx56\% \]

На диаграмме 1 указаны \(16\%,\ 28\%,\ 56\%\).

Ответ: Mn

\[ \frac{A_r}{A_r+32}=0{,}632 \] \[ A_r\approx55 \Rightarrow X=\text{Mn} \]

(Продолжение той же темы — массовая доля элемента в оксиде.)