Реши номера 1,2,3

Question 1

Задача · 8 класс Задача №3745137

А

Аноним

20 октября 2026 10:02 · публичный вопрос

А

Аноним 20 октября 2026 10:02

Реши номера 1,2,3

Answer

1. Схемы строения электронных оболочек

Al:  +13 ) 2e⁻ ) 8e⁻ ) 3e⁻
P:   +15 ) 2e⁻ ) 8e⁻ ) 5e⁻
O:   +8  ) 2e⁻ ) 6e⁻

Число перед скобкой — заряд ядра, числа в скобках — число электронов на 1-м, 2-м и 3-м энергетических уровнях.

2. Сравнение строения электронных оболочек

а) Азот N и фосфор P

\(N: +7)2)5\)
\(P: +15)2)8)5\)

Сходство: у обоих на внешнем уровне по 5 электронов, оба находятся в V группе главной подгруппы, являются неметаллами. До завершения внешнего слоя им не хватает по 3 электрона.

Различие: у азота 2 энергетических уровня, у фосфора — 3. У фосфора больше общее число электронов и больше радиус атома, поэтому азот сильнее удерживает внешние электроны и проявляет более сильные неметаллические свойства.

б) Фосфор P и сера S

\(P: +15)2)8)5\)
\(S: +16)2)8)6\)

Сходство: оба находятся в 3-м периоде, поэтому у обоих по 3 энергетических уровня; внешний слой незавершён.

Различие: у серы на внешнем уровне 6 электронов, у фосфора — 5. Заряд ядра серы больше, радиус атома меньше, поэтому сера сильнее притягивает электроны и является более сильным неметаллом. Фосфору до завершения слоя не хватает 3 электронов, сере — 2.

3. Пропущенные слова

«Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно порядковому номеру элемента — 14. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число электронов на внешнем электронном слое определяется номером группы (главной подгруппы) и равно 4».

Схема кремния:

\[ +14)2)8)4 \]

Как рассуждать

Порядковый номер элемента = число протонов = число электронов в нейтральном атоме.
Номер периода = число энергетических уровней.
Для элементов главных подгрупп номер группы = число электронов на внешнем уровне.
Число нейтронов: \(N = A_r - Z\), где \(A_r\) — округлённая относительная атомная масса, \(Z\) — порядковый номер.
Для кремния: \(Z=14\), \(A_r\approx 28\), поэтому нейтронов \(28-14=14\).

Проверка

Al: \(2+8+3=13\) электронов — совпадает с зарядом ядра.
P: \(2+8+5=15\).
O: \(2+6=8\).
Si: \(2+8+4=14\), протонов 14, нейтронов 14, внешних электронов 4.

Question 2

Реши номера 1,2,3

Answer

**1. Схемы строения электронных оболочек** ``` Al: +13 ) 2e⁻ ) 8e⁻ ) 3e⁻ P: +15 ) 2e⁻ ) 8e⁻ ) 5e⁻ O: +8 ) 2e⁻ ) 6e⁻ ``` Число перед скобкой — заряд ядра, числа в скобках — число электронов на 1-м, 2-м и 3-м энергетических уровнях. --- **2. Сравнение строения электронных оболочек** **а) Азот N и фосфор P** - \(N: +7)2)5\) - \(P: +15)2)8)5\) **Сходство:** у обоих на внешнем уровне по **5 электронов**, оба находятся в V группе главной подгруппы, являются неметаллами. До завершения внешнего слоя им не хватает по 3 электрона. **Различие:** у азота **2 энергетических уровня**, у фосфора — **3**. У фосфора больше общее число электронов и больше радиус атома, поэтому азот сильнее удерживает внешние электроны и проявляет более сильные неметаллические свойства. **б) Фосфор P и сера S** - \(P: +15)2)8)5\) - \(S: +16)2)8)6\) **Сходство:** оба находятся в 3-м периоде, поэтому у обоих по **3 энергетических уровня**; внешний слой незавершён. **Различие:** у серы на внешнем уровне **6 электронов**, у фосфора — **5**. Заряд ядра серы больше, радиус атома меньше, поэтому сера сильнее притягивает электроны и является более сильным неметаллом. Фосфору до завершения слоя не хватает 3 электронов, сере — 2. --- **3. Пропущенные слова** «Атом кремния содержит в ядре **14 протонов и 14 нейтронов**. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно **порядковому номеру элемента** — **14**. Число энергетических уровней определяется номером **периода** и равно **3**. Число электронов на внешнем электронном слое определяется номером **группы (главной подгруппы)** и равно **4**». Схема кремния: \[ +14)2)8)4 \] --- **Как рассуждать** - Порядковый номер элемента = число протонов = число электронов в нейтральном атоме. - Номер периода = число энергетических уровней. - Для элементов главных подгрупп номер группы = число электронов на внешнем уровне. - Число нейтронов: \(N = A_r - Z\), где \(A_r\) — округлённая относительная атомная масса, \(Z\) — порядковый номер. - Для кремния: \(Z=14\), \(A_r\approx 28\), поэтому нейтронов \(28-14=14\). **Проверка** - Al: \(2+8+3=13\) электронов — совпадает с зарядом ядра. - P: \(2+8+5=15\). - O: \(2+6=8\). - Si: \(2+8+4=14\), протонов 14, нейтронов 14, внешних электронов 4.