10 параграф общая характеристика неметаллов

Краткий ответ. Неметаллы — это химические элементы, атомы которых в реакциях чаще принимают электроны (проявляют окислительные свойства) и образуют простые вещества без металлических свойств: хрупкие, плохо проводящие тепло и ток, часто газообразные или легкоплавкие.

1. Положение в Периодической системе

• Занимают правую верхнюю часть таблицы: главные подгруппы IIIA–VIIIA.
• Условная граница металл/неметалл — диагональ B–Si–As–Te–At. Элементы на ней (B, Si, As, Te, At) — металлоиды, у них двойственные свойства.
• Всего неметаллов около 22: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Te, I, Xe, At, Rn.

2. Строение атома — причина свойств

• На внешнем уровне обычно 4–8 электронов (исключения: H — 1, He — 2, B — 3).
• Радиус атома меньше, чем у металлов того же периода.
• Электроотрицательность выше → атом стремится принять электроны до завершения слоя. Отсюда окислительные свойства.
• Но рядом с более сильным окислителем (например, \(F_2\) или \(O_2\)) неметалл может отдать электроны — проявить восстановительные свойства. Исключение: фтор — только окислитель.

3. Простые вещества

• Агрегатное состояние: газы (\(H_2\), \(O_2\), \(N_2\), \(F_2\), \(Cl_2\), благородные газы), жидкость (\(Br_2\)), твёрдые (S, P, C, \(I_2\), Si, B, Se, Te, As).
• Общие признаки: хрупкость, отсутствие металлического блеска (кроме \(I_2\) и Si), низкая электро- и теплопроводность (исключение — графит), невысокие температуры плавления (кроме алмаза, бора, кремния).
• Аллотропия — образование одним элементом нескольких простых веществ: \(O_2\) и \(O_3\), алмаз и графит, белый/красный/чёрный фосфор, ромбическая/моноклинная/пластическая сера.

4. Химические свойства

• Как окислители: с металлами \(2Na + Cl_2 \to 2NaCl\); с водородом \(H_2 + Cl_2 \to 2HCl\).
• Как восстановители: с кислородом \(S + O_2 \to SO_2\); с галогенами \(Si + 2F_2 \to SiF_4\).
• В реакциях неметаллов друг с другом окислителем выступает более электроотрицательный.

5. Важнейшие соединения

• Летучие водородные соединения: \(CH_4\), \(NH_3\), \(H_2O\), \(HF\), \(HCl\), \(H_2S\), \(PH_3\), \(SiH_4\). К фтору прочность связи и кислотность растут.
• Высшие оксиды — кислотные: \(CO_2\), \(SiO_2\), \(P_2O_5\), \(SO_3\), \(Cl_2O_7\), \(N_2O_5\). Несолеобразующие: \(CO\), \(NO\), \(N_2O\), \(H_2O\).
• Гидроксиды — кислоты: \(H_2CO_3\), \(H_2SiO_3\), \(H_3PO_4\), \(H_2SO_4\), \(HClO_4\).
• У фтора высшего оксида нет, у He, Ne, Ar соединений практически нет.

6. Алгоритм: как доказать, что элемент — неметалл

1. Найди его в таблице: главная подгруппа справа от диагонали B–At.
2. Посчитай внешние электроны: 4–8.
3. Сравни радиус с соседями по периоду: у неметалла он меньше.
4. Назови высший оксид и гидроксид — они должны быть кислотными.
5. Приведи простое вещество: газ или хрупкое твёрдое, плохой проводник.

Проверка на примере. Si: 3-й период, IVA группа, 4 внешних электрона; твёрдый, полупроводник; \(SiO_2\) — кислотный оксид, \(H_2SiO_3\) — кремниевая кислота. По признакам это неметалл, но есть и металлические черты (амфотерность), поэтому кремний относят к металлоидам.

Если в вашем учебнике после параграфа есть конкретные вопросы или таблица для заполнения — пришлите их, разберём по пунктам.