Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Ответ: FeCl₂ и NaOH.

Уравнение реакции:

$$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$

Краткое ионное уравнение:

$$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$

Почему именно так

• Зелёный (грязно-зелёный) осадок даёт именно гидроксид железа(II) — $\mathrm{Fe(OH)_2}$. Он выпадает при действии щёлочи на раствор соли железа(II).
• Из предложенных вариантов соль железа(II) только одна — $\mathrm{FeCl_2}$; щёлочь — $\mathrm{NaOH}$. Обе растворимы, поэтому реакция идёт как ионный обмен.
• $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$ + $\mathrm{NaOH}$ тоже даёт осадок, но это $\mathrm{Fe(OH)_3}$ — бурый (красно-коричневый), а не зелёный. Это ловушка в задании.
• $\mathrm{Na}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$ осадков со щёлочью/солью не дают — это не ионный обмен с образованием осадка.

Проверка: осадок — гидроксид двухвалентного железа, значит нужна соль Fe(II) и растворимое основание. Подходит только пара FeCl₂ + NaOH.

Ответ: Ca(NO₃)₂ и Na₂SO₃.

Молекулярное уравнение:

$$\mathrm{Ca(NO_3)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow CaSO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$

Полное ионное уравнение:

$$\mathrm{Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + SO_3^{2-} \rightarrow CaSO_3\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}$$

После сокращения одинаковых ионов (NO₃⁻ и Na⁺) получается именно:

$$\mathrm{Ca^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow CaSO_3\downarrow}$$

Почему остальные не подходят

• Ca — металл, а не растворимая соль; нужных ионов Ca²⁺ в растворе не даёт.
• CaCO₃ — нерастворимая соль, в ионном уравнении записывается молекулой, а не ионом Ca²⁺.
• H₂SO₃ — слабая кислота, в ионных уравнениях пишется молекулой, а не как SO₃²⁻.
• SO₃ — оксид, не электролит, ионов SO₃²⁻ не образует.

Проверка: Ca(NO₃)₂ даёт Ca²⁺, Na₂SO₃ даёт SO₃²⁻, при сливании образуется нерастворимый сульфит кальция CaSO₃↓ — всё совпадает с заданным сокращённым уравнением.

Это самостоятельное новое задание (химическая задача-загадка), а не продолжение предыдущих. Разбираю её.

Ответы

1. Вещество X — FeCl₂ (хлорид железа(II))

2. Вещество Y — Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))

3. Сокращённое ионное уравнение: $$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$

Как получены ответы

Шаг 1. Неметалл. Токсичный газ, применявшийся как химическое оружие в Первую мировую войну, — это хлор Cl₂. Значит, X — бинарное соединение металла с хлором, то есть хлорид металла.

Шаг 2. Металл (расшифровка «АЛЬФЫ»). Подсказка: «ОНО пахнет АЛЬФОЙ», «ЕГО можно добыть из АЛЬФЫ тысяч людей». Здесь АЛЬФА — кровь: металлический запах крови и наличие железа в гемоглобине крови. Значит, металл — железо Fe.

Шаг 3. Степень окисления железа. С гидроксидом натрия образуется серо-зелёный осадок — это характерный признак именно $\mathrm{Fe(OH)_2}$. Гидроксид железа(III) $\mathrm{Fe(OH)_3}$ был бы бурым (красно-коричневым). Поэтому железо в X — +2, и X = $\mathrm{FeCl_2}$, а Y = $\mathrm{Fe(OH)_2}$.

Шаг 4. Уравнение реакции: $$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$

Полное ионное: $$\mathrm{Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$

Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{Cl^-}$ сокращаются, остаётся: $$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$

Проверка: хлор — токсичный газ Первой мировой ✔; железо «пахнет кровью» и содержится в крови ✔; серо-зелёный осадок с NaOH ✔. Всё сходится: X = FeCl₂, Y = Fe(OH)₂.

Коротко, как в бланк:

X — FeCl₂ (хлорид железа(II)) Y — Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))

Сокращённое ионное уравнение:

$$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$

Если нужна ещё и реакция в молекулярном виде:

$$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$

Больше ничего писать не нужно — остальное было объяснением.